标况 11.2l乙醇完全-搜答案-搜狗做题网

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O(点燃）

CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol

应该选D因为VL乙烯完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VLVL乙醇蒸汽完全燃烧生成CO2和H2O,也消耗相同状态下的O23VL所以任意VL的乙烯和乙醇蒸汽混合完全燃烧生成CO2和H2O

2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O

CH3CH2OH++4O2=3CO2+3H2O2CH3CH2CH2OH+9O2=6CO2+8H2O

C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2

不对,标准状况下,乙醇为液态

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.

设,可释放x的二氧化碳CH3CH2OH+3O2==点燃===2CO2+3H2O468823gx46/88=23g/xx=44g可释放44克二氧化碳

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

产生的CO2为112L(标准状况）,那就是5mol,而106g的乙醇和丙醇混合液,分子式：假设106g全部为C2H6O,C的摩尔数为106/46*2=4.615所以混合液完全燃烧可以生成112Lco2

n(NaOH)=V`c=0.4mol若未发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H20n(CO2)=0.2molC2H50H+3O2=2CO2+3H20n(C

n(乙醇)=106/46=2.3mol,可得到CO2：4.6mol；n(乙醇)=106/60=1.77mol,可得到CO2：5.3mol；所以CO2的量应该在4.5.3之间,不一定是5mol（112L

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，乙烯分子式为C2H4，1体积乙烯消耗氧气为：（x+y4）体积=（2+1）

我们不用Na2CO3溶液鉴别乙醇和乙酸乙酯!闻气味就可以鉴别啊!如果非要和饱和Na2CO3有联系,只有在制取乙酸乙酯时,有一步我们用饱和Na2CO3来分离产物,用饱和Na2CO3的原因有很多,乙酸乙酯

C2H5OH+3O2=2CO2+3H20

碳元素守恒,乙醇中的碳完全转化为CO2中的碳：1000/46*2*44=1913g（乙醇质量除以乙醇摩尔质量得其物质的量,乘以2得C元素的物质的量,它等于CO2的物质的量,再乘以CO2的摩尔质量就得到

解析：设甲醇物质的量为xmol,乙醇物质的量为ymol,乙二醇物质的量为zmol二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类,所以,碳元素物质的量=CO2物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol氢气