某纯碱含有氯化钠杂质

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl==NaClH2OCO2↑10644x4.4=x=10

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106      &nb

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197117x19.7gy106/197=x/19.7gx=10.6gy=11.7g则该纯碱样品中碳酸钠的质量

解题思路：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数。解题过程：

（1）若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_偏小_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_将装置内残留的CO2气体完全排出,达到精确测量的目的._,装置A中试剂X应选用_NaOH溶液_

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

（1）由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；（2）分析可知,第二次生成二氧化碳的质量是3.6g,第三次生成二氧化碳的质量是4.4g,第四次仍然是4.4g

（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g（2）设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744X

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC

设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（沉淀）106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g；

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为

设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       &

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

（1）是用13+150-158.6=4.4g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得：x=10.6y=11.710.6/13=81.5%(3)在一二分钟