某空气含碳质量分数为85.7%,含氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/06 05:38:03
某有机物只含CHO三种元素,它的相对分子质量为88,元素质量分数为碳占68.2%,氢占13.6%,N(C)=88*68.2%/12=5.N(H)=88*13.6%/1=12N(O)=88*(1-68.
1、C5H12O2、CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3或CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH33、(CH3)3CCH2OH再问:可不可以解释一下再答:1、N(C)=88*68.2%/12≈
CHO+苯环+CH20HC为8个,H为8个,O为2个.能与NaOH反应,所以有羟基,说明一下一楼中的分子式含有的是羧基不是羟基.希望我的回答能够帮助你.
算一下,那么,氮元素质量分数就是9.4%,假设,每分子只有一个氮原子,那么,该化合物分子量就应该是14/9.4%=149(四舍五入)题目又说,分子量小于150,所以,该化合物只有一个氮原子,个分子量为
在标准状况下的密度为1.875g/L,所以摩尔质量质量为1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol设分子式为CxHy12x+y=4212x/42=0.875解得x=3,y=6该烃的分子式为C
乙炔,C2H2,这么高的碳含量只能是低碳数的炔烃或烯烃再问:详细点可以吗?
c有x个,h有y个,12x/(12x+y)=85.7%标况下1mol气体24L,质量为1.875*24=12x+y解方程组即可
C4H8O2CH3COOC2H5;HCOOCH2CH2CH3CH3CH(CH3)COOH,只能写出两个-CH3再问:可以给出详细解释么再答:第几问不懂?再问:第2、3问再答:从分子式可以看出该物质是羧
M=14g÷11.2L/22.4L•mol-1=28g/mol就是他们的相对分子质量=28,是公式.
答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*(56*2+16*3)/(56*2)=30%
设该有机物分子式为CxHyOz(y≤2x+2),由C%=40%得12x/(12x+y+16z)=40%,整理得y=18x-16z,由y≤2x+2得18x-16z≤2x+2,x≤z+1/8当z=0时,x
(1)含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%,则分子中碳原子数目为104×92.3%12=8,故氢原子数目为104−12×81=8,故A的分子式为C8H8,故答案为:C8H
一定不行.因为C只有四价,而苯环上的与=CH2原子团相连的C已经是五价了,已经把C撑着了,所以它一定不行!它应该是苯烯C6H5-CH=CH2C6H5-CH=CH2+Br2----》C6H5-CHBr-
x...C2H5OHZ.CH3COOHw.CH3COOC2H5再问:说一下过程可以吗再答:香味的物质W....第一反应CH3COOC2H5通过粮食发酵可获得含氧有机化合物X,第一反应C2H5OH,反推
N(C)=136g/mol*70.6%/12g/mol=8N(H)=136g/mol*5.9%/1g/mol=8N(C)=136g/mol*(1-70.6%-5.9%)/16g/mol=2所以,A的分
A.碳氢原子个数比为8012:20=1:3,分子式为C2H6,故A错误;B.乙烷与甲烷都是烷烃,互为同系物,故B正确;C.该有机物为烷烃,故C错误;D.该有机物为乙烷,相对分子质量为30,故D错误.故
NH4HCO3------N791467.8%:79=X:14X=12%含氮元素的质量分数:12%
180*53.3%=9696/16=6180*40%=7272/12=6180-95.94-72=1212/2=6C6(OH)6
C5H12沸点依次降低再问:麻烦说下怎么推得C5H12再答:烷烃的通式是CnH2n+2列方程12n/(12n+2n+2)=0.833