某科学实验小组为测试氧化铜样品的纯度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 20:48:59
![某科学实验小组为测试氧化铜样品的纯度](/uploads/image/f/5502065-41-5.jpg?t=%E6%9F%90%E7%A7%91%E5%AD%A6%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%B0%8F%E7%BB%84%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E8%AF%95%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6)
你补充的反应式不准确,先看反应式2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O115*240*2132(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O132
由题意可以知道:实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此
从四位学生的结果来看,丙丁用的样品少,反应后剩余固体的质量相同,只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了(如果丁用的样品更少,反应后剩余固体也是12克就能肯定了).而甲乙的样品中氧化铜未完全反应,那就意
1.“生于物质的质量/g”是不是写错?如果是样品洗涤后称得固休质量/g,则有得求解.否则无法解.因为从实验数据来看:可知,第1、2次加盐酸都不够,而第3次则是石灰石中CaCO3已反应完全反应而且盐酸此
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g(2
完全反应时,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8x=20y=22.2完全反应时,溶液的质量为:20+146-8.8==157.2克.溶液的质量分数为:22.2/
设该碳氢化合物的化学式为CxHy,(1)氢元素的质量为64.8g×218×100%=7.2g,(2)碳元素的质量为132.0g×1244×100%=36g,则12x/y=36/7.2,所以x/y=5/
250g-46g=204g204/100=x/10020400=100xx=204所以溶解度为204g
1将活塞推至底端,用橡皮帽堵住小孔目的是把注射器内的空气排净,阻止外面的空气进入36.040.9×1055活塞与注射器筒壁之间有摩擦注射器内空气未排净
亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是:反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致
解题思路:根据发生反应的多步转化为比例关系计算求解即可解题过程:解析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓CaC
1.d.c.a因为B生成的氢气里面可能有水和二氧化碳,需要先出去二氧化碳,经过D,然后出去水经过C,这样得到的氢气再经过A就可以还原氧化铜了.先D后C是因为经过D后其他可能带有水蒸气,所以C放在D后面
C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑CuOCu反应物是木炭和氧化铜,并没有氢元素参加化学反应.根据质量守恒定律,在木炭和氧化铜发生化学反应的过程中,不可能有水生成.但在加热一段时间后,试管口部,凝聚
A,B因为氧化铁中央元素含量为30%,所以要到25%必须加一个氧含量为少于25%来“中和”这里只有A,B合适,CD含量大于25%再说清楚点,你一改学过平均数吧,这和加权平均数是一个道理.例如如果混有m
利用差量法来求:CuO~~~~~~~~~~~~Cu80g64g减少16gmg6.4gm=32g所以质量分数为32÷200×100%=16%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%
根据原子守恒定律.一个铜原子对应一分子氧化铜.648068%X解得X=85%答.好好学习,天天向上.再问:问一下,原子守恒定律是什么,书上有么?、在有,怎么得出的,详细点。。问一下,6480是怎么来的
答案是:B.第一个试管中的是厌氧的,第二个是有氧无氧都可以的,第三个是好氧的;如果往三个试管中通入氧气,则第一个试管中的微生物由于环境条件不适宜,繁殖变慢;而第二个试管中因为有氧气,繁殖加快,因为这类
(1)第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应;(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,
水的质量:100mL×1g/cm3=100g;设粗盐样品中氯化钙的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y,生成的NaCl质量为z,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb