某石灰石样品中含有少量二氧化硅

(1)4.4(2)10(3)设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344100x4.473/100x=44/4.4解得：x=7.3%

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

2.016除以22.4得0.09mol的二氧化碳,然后用方程式推出碳酸钙,然后看反应的实际酸量,然后用加入酸量减去实际酸量,中和的就出来了再问：兄弟啊！有没过程啊！谢谢了！再答：这个计算量已经是是0了

2.016LCO2物质的量=2.016/22.4=0.09mol,即0.09*44g=3.96gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29g0.18mol0.09mol石灰石样品中碳酸钙的质量

一.n（CO2）=1.064/22.4=0.0475moln（CO2）=n（CaCO3）=0.0475molm（CaCO3）=0.0475*100=4.75CaCO3%=（4.75/5）*100%=9

设x、y分别CaCO3与CaCO3反应的HCl的物质的量，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1　　　2　　　　　　　1x    y　　　　　　1

0.050*2=0.100molHCln（CO2）=1064/1000/22.4=0.0475mol只反应了0.0475moln（碳酸钙）=0.0475molm（碳酸钙）=0.0475*100=4.7

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

1,取样品进行焰色反应,如果有砖红色,证明含有钙离子.2,加足量的盐酸,如果有气泡产生,并且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子,与1合并,证明有石灰石.3,取不溶杂质,加入氢氧化钠,

（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1.0g，所以m的值为3.0g-1.0g=2.0g故答案为：2.0g（2）由表中数据可知第3次和第4次固体的质量减少小于1.0g，所以杂质的质量为

（1）表中M质量4.00g8.0020.0mL～6.0020.0mL～(4.0020.0mL～2.00（2）8.00g石灰石样品中二氧化硅质量为(1.20)g?,将8.00g石灰石样品中CaCo3恰好

第一次差8-6=2g,第二次也会差2g,m=6-2=4.00g最后剩余的1.2g是杂质,CaCO3的质量是8-1.2=6.8g,纯度是6.8/8*100%=85%计算稀盐酸用第1、2、3次完全反应的计

(1)2HCL+CaCO3=====CaCL2+CO2+H2O21005*(10-3)n2.0-1.322/[5*(10-3)n]=100/(2.0-1.32)求得:n=2.72mol/L

（1）根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2.00g，所以m的值为6.00-2.00g=4.00g故答案为：4.00g （2）由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化，所以

1.由题意得到反应中只有石灰石会与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所以反应中的质量变化全部来自与CO2为2.2g2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

1、表中m为6.02、根据数据可知,第五次和第六次剩余固体质量相当,说明在第五次反应已经完全,所以纯净的石灰石质量为10-1.2=8.8g,则其纯度为8.8/10*100%=88%设参加反应的盐酸的质

4g-3g=1gm=3g-1g=2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731.0gx100/1.0g=73/xx=0.73g所用的稀盐酸中溶质的质量分数0.73g/10g*10

CO2为0.0475mol所以石灰石为4.75克二氧化硅为0.25克,所以5%盐酸共0.1mol,与石灰石反应了0.09mol还剩0.01mol所以10ml

原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的