某烃2.2g在氧气中完全燃烧-搜答案-搜狗做题网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+(y/2)H2O生成13.2gCO2,7.2gH2O,即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol,生成水7.2/18=0.4

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

C------CO2124448XX=176克

O.1

13.2gCO2.即物质的量为：13.2/44=0.3mol7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4MOL,含氢元素0.4*2=0.8mol所以,该烃为：C(0.3/0.1)H(0.8/0.1

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

C+O2==CO212443XX=11g

那个,我只有初三,不知道做得对不对,算出来是甲烷设个化学式CxH2x+2+xO2=xCO2+2xH2OCxH2x+2是烷烃的通式对吧?由2.2g二氧化碳和1.8g水得到生成CO2与水的系数比为1：2所

2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

2.2gCO2中含有0.05mol碳原子；1.8gH2O中含有0.2mol氢原子；所以碳氢最简比为1：4,即实验式是CH4..在标准状态下其密度为0.7168g------------M=密度*22.

这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56