某有机物为含氯的脂,在稀硫酸存在下

解析：设它的分子式为CnHm,则有：6n+m=26讨论：n=1m=20（不合题意,舍去）n=2m=14（不合题意,舍去）n=3m=8n=4m=2（不合题意,舍去）所以它的分子式为：C3H8解2法：因为

再答：再答：

设该有机物分子式为CxHyOz（y≤2x+2）,由C%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%,整理得y＝18x－16z,由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2,x≤z＋1/8当z＝0时,x

设分子式为CxHyOzCxHyOz+（x+y/4+z/2）O2→xCO2+（y/2）H2O某含氧有机物,它的相对分子质量为747.4g该含氧有机物充分燃烧,说明该有机物为0.1mol通过浓硫酸后增重5

我想得没错的话首先可以确认的是有一个C在苯环上,可能为甲基,还有个-OH基（根据饱和度）讨论：1,-OH在苯环上的甲基上,只能为一种2,-0H和甲基都在苯环上,两个集团的位置可分为邻间对三种3,就不是

摩尔质量=密度*摩尔体积=2.59*22.4=58g/mol,所以相对分子质量为：58该分子中含碳原子数为：58*82.7%/12=4,含氢原子数为：58*17.3%/1=10,所以分子式为：C4H1

因为标准状况下气体体积和物质量关系为22.4L=1mol所以1L=1/22.4mol又此有机物的蒸气在标准状况下的密度为8.39g/L,所以该有机物分子量为8.39*22.4=188又其组成中含碳12

CH2O

该有机物分子量为30×2＝60每分子含碳：60×39.98%÷12＝2含氢：60×6.72％÷1＝4含氧：60×53.5％÷16＝2该化合物为C2H4O2

 再问：第一个和最后一个是怎么想到的再问：第一个和最后一个是怎么想到的再答：第一个是醇类。最后一个是醚类。不好意思刚看到。。。再问：比如连上—CH3O怎么不行啊再问：我明明发一遍，可能不小心

本题以硫守恒计算比较方便.由SO2→CaSO3→CaSO4→CaSO4·2H2O(生石膏）22.4m3172Kg10000*0.2%m3xx=153.6Kg.可生成生石膏153.6KgNH3与SO2反

选B啊,你用那个酯加两个水再减去两个A就得出B的分子式了,是C2H6O2

含碳的化合物不一定是有机化合物,但是有机物中是一定含碳的但是可以用无机物可以转化为有机物CO2与NH2这2种无机物就可以合成有机物尿素

（1）使浓硫酸增重可知水的质量为5.4gg，可计算出n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g；使澄清石灰水增重13.2gg，可知二氧化碳质量为4.

再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*

根据密度,乘以22.4可以得到相对分子质量30乘以质量百分数可得CH2O1.34*22.4=3030*0.4=12——1个C30*0.067=2——2个H30*0.533=16——1个O所以CH2O单

根据1可知分子中既有羧基又有羟基根据2可知该分子与羟基的a碳原子相连的碳上有H原子根据3可知羟基和羧基分别在该分子的两头上因此该分子结构简式为HOCH2CH2CH2COOH

有机物的物质的量是n=m/M=7.4/74=0.1mol通过硫酸后增重5.4g,是水的质量,水的物质的量是n(H2O)=5.4/18g=0.3mol含氢元素的物质的量n(H)=2n(H2O)=2*0.

看分子式有一个不饱和度控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色并可做果实催熟剂的无色气体C判断为C为乙烯D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸,有红色沉淀所以D有醛基而且B有-CH2OHE有-CO

脱水碳化放热剧烈的话甚至可以看到火苗最后生成黑乎乎一锅稀粥沾在烧瓶内洗都洗不掉