某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比30 相对分子质量为什么是60

第一题考的实质是找同分异构体.根据题可知XY的物质的量是相等的.在根据酸和醇同分异构体的特点（一元的醇总是比酸多一个碳）所以该酯是乙酸丙酯.我相信你A答案应该是写错了.第二题由酯化反应的特点可知W加上

1.某有机物蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的23倍,则该有机物摩尔质量为2*23=46g/mol其分子中碳,氢的质量分数分别是52.2%,13%.其余为氧,则nC=46*52.2%/12=2,nH=4

说不晓得的那个是四川的吧.正解（只能说方法正确,计算希望自己演算下）由通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O有y/2-x=1①又Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O又得M(Ca

生成36g水,说明1摩尔该有机物含4摩尔氢.生成,44.8升二氧化碳,说明1摩尔该有机物含2摩尔碳.60-28=32,说明还剩下2个O.有酸性,又有2个氧,说明有羧基.结合上述,可得结构式为CH3CO

M=29*6.62=191.98N=191.98/32=6所以是S6

2.5aL,因为相同量的乙醛与乙炔消耗的氧一样.配平方程式就行了

B67.2ml就是0.003mol又质量0.312g所以式量104g/mol再看C式量106.C不能使溴水退色,可以使酸性高锰酸钾溶液退色,加上式量不小,初步判断是苯的同系物,所以是乙苯（C由B加氢得

蒸气密度是相同状况下乙烷气体的两倍,则分子量为30*2=606gA就是6/60=0.1mol1.12LH2就是0.05molH2则A中有且仅有1个-OH这个可以是醇羟基,也可以是羧酸羟基若为醇,C3H

A式量92.燃烧的A是0.015mol.生成的CO2和H2O被碱石灰吸收是3.06g,若只通过浓硫酸,增重的1.08g就全是水,即0.06mol,则CO2为1.98g,即0.045mol.故A中碳原子

根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

因为该有机物的蒸汽密度是相同状况下乙烯气体密度的1.072则M=28*1.072≈30则m(C)=30*40%=12,m(H)=30*6.67%=2,m(O)=30-12-2=16所以C原子为1,H原

空气的平均相对分子质量是29所以这种硫单质的相对分子质量=29*6.63=192硫单质分子中含有硫原子个数=192/32=6所以分子式是S6

有机物A的蒸汽的质量是相同条件下同体积乙醇蒸气的2倍因此A的密度是乙醇的2倍,所以分子量是乙醇的2倍.所以M(A)=2*46=92n(H2O)=1.08/18=0.06moln(CO2)=(3.06-

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

题没说完,不过看上去应该不是很难吧,给出个相对密度那么就可以知道它的相对分子质量了16*3.625=58,既然是有机物当然有C

该有机物的分子式量为：2.68×22.4=60.032≈60碳的质量分数为40%,则60×40%=24,碳原子的相对原子质量为12,24÷12=2,所以该分子含有2个碳原子同理可求得该分子含有4个氢原

数据有点问题.仔细检查下.我帮你解答.A的摩尔质量=46*2=921.38gA是0.015mol碱石灰吸收CO2和H2O总质量3.06g,通过浓硫酸吸水,水的质量1.08g,则CO2的质量3.06-1

该有机物蒸汽的密度是同状况下乙烷气体密度的2倍,可知其式量为60,6g为0.1mol能和金属钠反应生成H2,该有机物中含有-OH0.1mol该有机物与足量的钠反应,生成0.05mol氢气可知该有机物1

解题思路：根据有机物蒸汽的质量与相同状况下相同体积的氢气质量的关系，确定出有机物的相对分子质量，结合分子中的氧原子数，得出分子中C、H的总的式量，结合商余法，计算出有机物的分子式，根据其为芳香化合物和