某小组用kclo3和mno2的混合物,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/22 23:43:40
![某小组用kclo3和mno2的混合物,](/uploads/image/f/5494262-14-2.jpg?t=%E6%9F%90%E5%B0%8F%E7%BB%84%E7%94%A8kclo3%E5%92%8Cmno2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C)
MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224
2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方
2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△)2KCl+3O2↑
MnO22KCLO3======2KCL+3O2
2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解
2KClO3==MnO2==△==2KCl+3O2↑(在等号上方写MnO2,下方写"△")二氧化锰在本反应中做催化剂.
解题思路:根据物质的溶解性解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
m(MnO2)=10g×10%=1gm(剩余固体)1g÷12.5%=8gm(O2)=10g-8g=2gm(KClO3)=2÷3÷16×122.5=5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%
设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3)2KClO3---3O2245-------96所以分解的KClO3
他们俩不反应,主要是KCLO3分解制氧气2KCLO3==加热,MnO2==2KCL+3O2
2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2
不要被人误导MnO2催化H2O2分解,不会生成什么HMnO4MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑Mn2++H2O2=MnO2+2H+催化KClO3分解时,生成锰酸钾而不是高锰酸钾2K
2KClO3→2KCl+3O2↑(需要在MnO2催化的同时加热)...生成氯化钾、和氧气
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问:24514996是怎么来的以加分,谢谢再答:2451
加热2KClO3========2KCl+3O2↑>>>>>>>>MnO2
KClO3在加热条件下MnO2催化会分解产生O2,由于碳粉末总表面积很大,容易和氧气反应,所以不需点燃,加热条件就可以与氧气反应发生爆炸.
40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅
M应该是3第一次到第二次加入的后溶解的质量:7.25g-4.05g=3.2g则第三次加入10g水溶解溶质的量也应该3.2g但是第二到四次加入溶解的溶质的质量:4.05g-3g=1.05g即有1.05g
2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则:2%÷(1-x%)=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%
将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl