某实验中需要5g氧气-搜答案-搜狗做题网

我直接给答案了消耗水5.625g,产生氢气0.625g再问：过程再答：设消耗水的质量为X，生成氢气的质量为Y2H2O==（通电）2H2↑+O2↑36432XY5g36/X=32/5g4/Y=32/5g

将题目中的数据转化成关系式：0.15molO2~0.1CO2+0.15H2O左边有0.3molO原子,右边有0.35molO原子,要使元素守恒,则该化合物中含有O元素而只含碳和氧的话是不会生成水的,故

（标准情况下,氧气密度为：1.429/L）1:16/32*22.4=11.2L2:(16/1.429)/0.2=11.2*5=56L

参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．该化合物中含有C的质量为：4.4g×1244=1.2g；该化合物中含有H的质量为：2.7g×218=0.3g；碳元素与氢元素质量之和为：

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

18*5/16克的水,氢气是2*5/16克再问：==過程叻？再答：突然发现我给错了应该是18*5/32的水，氢气是2*5/32克是用物质的量来算，我的结果就是过程了再问：==哦?再答：有什么疑问？

1、三次都符合质量守恒定律；2、根据质量守恒定律可知,在第一次反应中生成二氧化硫的质量为10克,而参加反应的氧气的质量为5克,则参加反应的硫的质量为5克,m(S):m(O2):m(SO2)=5:5:1

铁架台、酒精灯、试管、棉花、导管、集气瓶、希望对迩有帮助哈、

4P+5O2=2P2O51241603.1gxx=4g需要氧气4/1.429=2.8L

32g/1.429(g/L)=22.4L22.4L/21%=106.7L

2KCLO3=2KCL+3O2反应中二氧化锰是催化剂质量不变所以根据以上化学反应产生氧气的质量是氯酸钾的质量加二氧化锰的质量减去剩余固体的质量等于生成氧气的质量3.0-2.04=0.96克再问：为什么

设需要高锰酸钾的质量为X2KMnO4=（等号上方写加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2x（乘以）15832X（未知数）9.6g2x15832——=——Xg9.6g解得X=94.8g答：_______

设需氢气质量为xCuO+H2=H2O+Cu80216gx80:16=2:xx=0.4g实际实验前要用氢气把装置的空气排尽,实验后还要继续通氢气直到氧化铜冷却.

先求氯酸钾的质量：2KClO3=(MnO2、加热）＝2KCl+3O224596反应产生O2为：16-11.2＝4.8g参与反应的氯酸钾为：4.8*245/96＝12.25g所以二氧化锰的质量为：16-

楼上看错题了4.4*32/44=3.2……氧2.7g*16/18=2.4……氧3.2+2.4=5.6〉4.8所以碳氢氧C

4P+5O2=2P2O5124160301gxx=388.4g需要氧气388.4/1.429=271.8L

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

直流电电压是不确定的啊一个电池的电压是1.5V,所以肯定不行家庭电路是交流电,是220V的.这个好像是不可以的.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

燃烧匙,酒精灯、药匙、集气瓶