某基态原子的3d能级中有一个电子,其第四电子层中的电子数为-搜答案-搜狗做题网

选DA和C明显不对再看B,若是B,则核外电子排布是2883是第21号元素,就是钪,它是一个副族元素,实际上,钪的核外电子排布是2892所以B不对.另外,对于副族元素来说,大部分元素最外层只有一个或两个

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态

[Ar]3d104s1

对于一个H原子：量子数n=3,那么：跃迁到n=1（基态）的有1/（3-1）=1/2该过程放出一个光子;同理,跃迁到n=2(仍然是激发态)的也有一半,但是,n=2的H原子还会向n=1跃迁,该过程概率为1

3d104s1Cu

3d84s2再问：Ϊʲô��3d104s2再答：��3d104s2�ļ۵��Ų��d��10��ӣ��3d10��ǵ��Ӵ��ȶ�״̬

首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

钾K铬Cr铜Cu三种钾是因为没有3d层铬在[Ar]之外还有6个电子,铜在[Ar]之外还有11个电子由于3d5,3d10属于相对稳定结构,因此此时4s2的一个电子会进入3d填满（或半填满）3d轨道,造成

该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的

化学学科专家晓熊|合作机构：知道网友专家若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子,说明1s、2s一充满.因此1s22s22p2,为6号元素碳.分析很对,但是答案不对,是AB是草酸,C是甲醚,D是碳酸再

您好：当温度达到他们的沸点以上时,就会汽化变为气体.谢谢!

你的问题提的太笼统了,X的电子排布式应该为：1s22s22p1～6,X可能为：B,C,N,O,F,Ne

(1)NeArKrXeRnMnCuSFe(2)AsCrMnKCrCuNi

由题意可知n=1能级能量为：E1=-A，n=2能级能量为：E2=-A4，从n=2能级跃迁到n=1能级释放的能量为：△E=E2-E1=3A4从n=4能级能量为：E4=-A16，电离需要能量为：E=0-E

解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略

N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子（半充满）再问：我也这么觉得，但是题的答案是单选。。再答：这我也不知道了，看看是否有别的限制条件。再问：木有～