某同学用实验测定水的组成,用氢气充分还原20克氧化铜,生成16克铜和4.5克水

CuO-Cu=O的质量所以氧的质量为4gH2O氢的质量为4.5-4=0.5g

凭我分析来吧不知道跟答案差多少：）首先你得知道无水硫酸铜和带结晶水硫酸铜有啥不一样好像带水的是蓝色的吧无水的应该是白色的吧3就有答案了颜色变化蓝色--》》白色.根据2的提示肯定是加热去除结晶水,那我我

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

（1）CuO-Cu=O的质量所以氧的质量为4g（2）氢的质量为4.5-4=0.5g(3)0.5/4=25:2

（1）水是由氢气和氧化铜脱的氧化合成的,那么水中的氧的质量就是氧化铜中含的氧,所以是：20*16/80=4g（2）既然得出水中氧的质量是4g,那么剩余的就是氢的质量了,所以是：4.5-4=0.5g（3

（1）解析CuO+H2=Cu+H2O其中水的分子量是18水中的H是1O是16水有4.5克那么氧元素的质量是4.5*16/18=4克（2）水中剩下的就是氢元素了4.5-4=0.5克（3）质量比是0.5/

H2+CuO=Cu+H2O28064180.520164.5由于水中的氢完全来自于氢气所以氢氧元素质量比为0.5:（4.5-0.5）即1:8

E,利用公式v＝m/p求出罐体积CAEDBp=m/v＝（m2-m0）/[(m1-m0)/p水]=（m2-m0）/(m1-m0)*p水

A、用天平测出空瓶的质量m0B.在空瓶里装满水,用天平测出他们的总质量m1C.用空瓶装满煤油,用天平测出他们的总质量m2D.用量筒测出空瓶里所盛煤油的体积VE.计算煤油的密度ρ以上步骤中有一部是多余的

1.m（H2O）=108g-100.8g=7.2g2.m（O）=7.2g/18*16=6.4g3.m（H）=7.2g-6.4g=0.8g4.m(H):m(O)=1:8

实验1稀盐酸的用量10剩余固体的质量18.375实验2稀盐酸的用量10剩余固体的质量16.750实验3稀盐酸的用量10剩余固体的质量15.125实验4稀盐酸的用量10剩余固体的质量13.500实验5稀

①从第2次试验中,当所取样品的质量不变时,加入稀硫酸的质量增加后,生成气体的质量也在增加,说明第1次试验中所取样品并没有反应完,所以稀硫酸已完全反应完了.②设所取样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=

我来回答第二题9g水为0.5mol,故电解生成0.5mol氢气和0.25mol氧气体积分别为0.5×22.4L=11.2L,0.25×22.4L=5.6L

一定量是指不能过多,如果过多了,把石块全部浸入水中以后,水面会超过量筒的最大刻度导致无法读数；当然也不能过少,如果过少了,不能全部淹没石块.

（1）本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比．首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气

需要测量CDE三个装置的质量变化,A装置的质量变化为产生的H2和挥发的水蒸气的质量,而B为干燥剂浓硫酸,增加的质量为A中挥发出的水蒸气的质量,通过AB两个装置的质量变化可以计算出产生H2的质量,但由于

氧化铜减去铜的质量为4克,就是氧气的质量水减去氧的质量即为氢元素的质量,0.5克

H2+CuO=Cu+H2O所以水中氧元素的质量为20-16=4g水中氢元素的质量为4.5-4=0.5g水中氢`氧两中元素质量比4/0.5=8/1

试剂是氯化钡Na2SO4----BaSO4142233Xb硫酸钠质量=142b/233Na2SO4的质量分数=142b/233a

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai