某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量,他们在实验室里用6克

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

1.19g+6g-22.8g=2.2g2.设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2--100-----------------------44---X------------

纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3.煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅）,所以得到的生石灰的质量为

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：盐酸．（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

31.(1)(2.0g—0.3g）÷2.0g×100％=85％2分(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O1分100732g-1.5g5xg100:

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,

(1):根据1、2可以得到每加入5gHCl与0.5g固体反应,最后剩余0.3g不反应的为杂质,所以,CaCO3纯度为:(2-0.3)/2*100%=85%(2):设质量分数是xCaCO3+2HCl==

（1）最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g（2）样品中caco

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管②集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的

设所用稀盐酸中含溶质的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5gx65/6.5g=73/x,x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/40g×100%=18.25%

某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质,进行了如图实验探究,请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中,充分加热至反应完全,发现试管口出现无色液体,

1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2212gx=1g氧气的体积v=质量/密度=1/1.29=自己算吧2.3Fe+O2=Fe3O2(二氧化三铁）瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问题没有图也不

由此知第四次时石灰石已反应完,m（杂质）=0.3g.m（CaCO3）=2g-0.3g=1.7gCaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2100.441.7g.X100/1.7g=44/X.X=0

1、有白烟进入玻璃管,沿玻璃管上升2、“白烟”被点燃,形成火焰3、有黑烟进入玻璃管,火焰熄灭（黑烟是石蜡蒸汽燃烧不充分的产物不可燃所以管口火焰熄灭）4、玻璃管内无现象,管口无火焰（外焰石蜡蒸汽燃烧充分