某化合物在空气中燃烧后只生成二氧

根据题得到0.2mol的CO20.4mol的H2O0.8{(7.2+8.8-3.2)/16}mol的O2而又0.2molCO2和0.4molH2O得到也是0.8mol证明C元素0.2molH元素0.8

26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克化合物中C

C2H402C+O2=CO2123244X8.8X=2.42H2+O2=2H2O43236y3.6y=0.4x+y=2.86-2.8=3.23.2/z=4/0.4z=32所以O2化学式为C2H4O2再

只给你一个思路先求出参加反应的氧气的质量为8.8g＋7.2g－6.4g＝9.6g（质量守恒定律）再求出生成物中氧元素的质量（用质量分数）二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×32/44＝6.4g生成的水中

CO2=8.8g/(12+16*2)=0.2molH20=7.2g/(2+16)=0.4mol根据质量守恒定律则有机物中C质量=0.2mol*12=2.4gH质量=0.4*2mol*1=0.8gO质量

D、以上答案都不正确因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了再问：因为不知道参加反应的氧气有多少，所以不能确定是否有氧元素是嘛再答：因为氧气参加了反应，所以生成物里一定和氧

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3

C和H原子个数比=【（8.8÷44）×2】：【（5.4÷18）×2】,解得C和H原子个数比为2：3,所以所有C和H原子个数比为2：3的所有化合物都可能!

44g二氧化碳中含C：44*12/44=12g36g水中含氢：36*2/18=4gC+H=12+4=16,所以化合物不含氧.C：H=（12/12）：（4/1）=1：4它的化学式是CH4CH4+3O2=

m(H2O)=10.8gn(H2O)=10.8/18=0.6molm(H)=0.6*2=1.2gn(H)=0.6*2=1.2molm(CO2)=13.2gn(CO2)=13.2/44=0.3molm(

因为化合物在空气中燃烧是化合物与氧气反应,根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不发生改变,由于反应前有氧气参加,所以无法确定化合物中是否含氧元素.例如：甲烷燃烧、酒精燃烧的化学方程式分别为：CH

该化合物然后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素.生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来.39.6克CO2的C元素的质量：m(C)=12/44*39.6=10

4P+5O2==2P2O5

从生成物含有碳元素26.4/44*12=7.2g含有氢14.4/18*2=1.6g剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g即可知道答案

1.生成水和二氧化碳说明有C.H2.2Mg+O2=====2MgO4832801212X=20镁质量不足以镁质量来计,得氧化镁20g

生成2.7g水含氢：2.7g*2/18=0.3g8.8g的二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g

生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳氢元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素．故这种物质中一

空气中燃烧只消耗氧气所以,先算产物中除氧以外的元素的总质量,如果低于原化合物质量,说明原化合物中也含有部分氧,如果刚好等于原化合物质量,说明原化合物不含有氧二氧化碳中除氧以外,是碳元素,共有4.4g*

水和二氧化碳再答：谢谢