某元素x的核外电子数等于核内中子数

因为有42个电子O有8个电子所以X有42-3*8-1=17个电子质量数为83而氧中子数等于质子数所以X的质量数为83-16*3=35而电子数等于质子数所以X中中子数为35-17=18再问：而氧中子数等

设该元素的相对原子质量为A2X+O2=2XOA320.6g(1-0.6)g所以可列比例方程：A32---=---------0.6g(1-0.6)g解得A=24又因为相对原子质量等于中子数+质子数,中

元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：M2.8＝32+M6 解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素

该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，反应的方程式应为R+O2=RO2，

假设X的相对原子质量为Y,化学方程式为X+O2→XO2Y3232+Y2.8g6g则Y/(32+Y)=2.8/6则求的Y=28相对原子质量等于质子数+中子数,质子数等于核电荷数,由题目可知X的质子数等于

依据为核内质子数这是元素的定义：把含有相同质子数的一类原子统称为某元素

1、设X的相对原子质量为a,X＋O2＝XO2a32a+322.86－－－－－－6a＝2.8a＋89.63.2a=89.6a=28则核内质子数为：28/2=14.因为质子数等于原子序数,所以X为Si（硅

原子量===质子数+中子数R+的核外电子数与氖原子相同,那么R的质子数是10+1=11元素R的原子核内中子数为23-11=12再问：R(氖原子）的质子数为什么是11核电荷数=核内质子数=10？再答：氖

这个也不难说明R+O2===RO2X322.83.2说明X=28也就是R元素的原子量为28,数值上就等于R单质的摩尔质量,因此是28g/mol应该是硅元素再问：3.2怎么来的？再答：根据质量守恒来的，

c最外层电子数.化学变化主要就是最外层电子发生变化而产生的,例如形成共价键、离子键等再问：其他的什么意思再答：a核内中子数只决定是否某元素的同位素，与化学性质影响很小；b原子量实际上是质子和中子的数量

解题思路：先根据相关的数据求出R元素的相对原子质量，再进行推断。解题过程：解答：由题意知：假设R元素的相对原子质量为X。X/(X+32)=2.8/6.0求出X=28所以X元素为硅元素。硅元素的原子核外

相对原子质量＝质子数＋中子数对于阳离子：核外电子数＋电荷数＝质子数＝a＋2相对原子质量＝质子数＋中子数＝a＋2＋b选A

化合物中X元素的微粒的质子数=y-n，质量数=质子数+中子数=y-n+m，所以该同位素的符号是y+nm+y+n×，故选：C．

由于是离子化合物,所以R微粒可以写成Rm-(利用化合价总和为0),所以核外电子数a=质子数+m,质子数=a-m,质子数加中子数=a-m+b所以原子可以表示为a-m+ba-m

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=3.2g32g/mol×2=0.2mol；化合物RO2中R元素与O元素的原

中子数=相对原子质量-质子数,所以最大的应该是锕系的后几种元素：镄、钔、锘、铑,中子数都是157..但是也要考虑同位素,同位素就是质子电子数相同,中子数不同的元素,比如氢的同位素氚和氘.

1.B8+10-2=162.D68000*0.33%/56=4

再问：质子数为什么是那个？？再答：质数等于原子的电子数，X元素失去n个电子后还剩y个电子，原来它就有n＋y个电子，即n＋y个质子

如果说稳定同位素的话He,C,N,O,Ne,Mg,Si,Ca……其实就是分子量是原子序数两倍的都是如果算上个中同位素的话,就更多了

这个只是给你一个做题的思路,换句话说,它告诉你的是原子核内质子数等于中子数,进而可以求出它的原子类型和相对原子质量,之后用于做题.这句话如果作为定义来讲是毫无意义,但是它只是出题的一个手段而已.