某元素r的单质 8.4 氧气 18

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

设xR～yO2     ax  32y    0.5ag，20g∴ax32y＝0.5ag2

O质量18-8.4=9.6g2个O,16×2=32,R为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol所以R是+4价质子数=中子数=28/2=14,N

该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，反应的方程式应为R+O2=RO2，

设该元素的符号为R,则对应氧化物化学式为R2O　　4R＋O2=2R2O　　4R32　　23克8克　　∴4R/23克=32/8克　　∴该元素的相对原子质量R=23　　∴该元素对应的氧化物的相对分子质量=

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

设R的相对原子质量为X,由RO2可得R和O质量比为:R---Ox322.86-2.8列比例可求得X=28又R元素原子电子数等于中子数,所以电子数为14.则最外层电子数为4.

钾钙钠都可能再答：不对，弄错了，那个是氢气再答：生成氧气的好像是氟吧再答：氟与水反应生成氟化氢和氧气，是唯一能置换得到氧气的物质

这个也不难说明R+O2===RO2X322.83.2说明X=28也就是R元素的原子量为28,数值上就等于R单质的摩尔质量,因此是28g/mol应该是硅元素再问：3.2怎么来的？再答：根据质量守恒来的，

氧的相对原子质量是16,那么O3所代表的就是48.由于R和氧的比是9：8,那么R的质量就是48×（9/8）=54,这是R2O3中的R2（也就是2个R）,那么一个R就是27（即铝）,R元素的相对原子质量

蓝紫色：硫(S)可以燃烧的：氢气(H)、碳(C)、镁(Me)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)化学不难的,平时多总结总结,做题时就随意想出来了,好好学吧,祝学习更上一层楼～

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

因为氧元素为-2价所以R为+4价则8-4=4,故最外层电子数为4具有三层电子的是Si,相对原子质量为28,即:Si+O2=SiO22832602.8gx6g成立具有二层电子的是C,相对原子质量为12,

23g是1mol钠,8g是0.25mol氧气,所以组成应该是R2O2或者是R2O(写反应式得出的结果),上面的2都是边上的小2.要不就生成这种,要不生成就是另一种,然后求出来R的分子质量是46或者23

打错字吧,单质与水反应生成氧气,只有氟气,但氟是非金属性最强的,也就是氧化性最强,没有还原性,不可能做还原剂.而氧生成氧气,从-2变到0,显然是被氧化.唯一外来的单质还是还原剂,那就只有氢.+1的氢确

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=3.2g32g/mol×2=0.2mol；化合物RO2中R元素与O元素的原

R2O生成物的化学式可设为R2Ox或RO（x/2）,用相对原子质量带进去就可算出因为39*3>94固R的下标只能为1或2,氧为-2价,即得出上面的设法

金属元素:铁元素非金属元素:氢元素金属单质:镁粉非金属单质:氧气

A、氧气和臭氧都是单质，不是氧化物，故A错误；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，故B正确；C、氧气和臭氧是不同的物质，故C错误；D、氧气和臭氧是不同的物质，部分物理性质和化学性质不一样，故错误；故