有效磷含量的测定实验遇到的问题

1、实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.2、实验装置和方法按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将

铝盐中铝含量的测定是配位滴定中一个非常典型的应用示例,但在实验教学中经常出现这样那样的问题直接影响了课堂教学的正常进行.因此本人结合教学中出现的问题,在课下进行了认真的理论分析及实验研究,总结出了本实

1.胶塞塞入过慢和弹簧夹未夹紧,会导致空气进入集气瓶,从而把这部分空气算入了氧气了.2.装置漏气,瓶内氧气散逸到空气中了.3.不冷却,瓶内压强大会有氧气散逸出,结果偏小.新年快乐!

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

糖果—还原糖的测定—直接滴定法2原理样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定标定过的碱性酒石酸铜液，以次甲基蓝作指示剂，根据样品液消耗体积，计算还原糖量。3试剂3.1碱性酒石酸铜甲液称取15g硫酸铜

加水的目的是让水溶解磷和氧气反应后生成的五氧化二磷,这样会使测得的氧气体积更准确.不等到装置冷却的话,里边的剩余气体是热的,即为膨胀的（热胀冷缩）,所以会使测得的氧气体积偏小总之这个实验的注意事项很多

1.氧气能助燃.2.其他气体约占4/5

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

在1.8~2.0间表示核酸较为纯净,没有大的蛋白质污染.ps:其实这种判断方法不是可靠的.分子克隆第三版专门提到过.

测定空气中的氧气含量的实验操作中应注意的问题有哪些?1、红磷要过量2、装置要严密3、冷却后再观察集气瓶内进入水的体积4、水槽中的水量要足

化学我一直不学都快忘光了红磷在氧气中燃烧发出黄光石因为磷本身性质决定的瓶内装空气,之后把氧气消耗掉水进来看剩余的体积从而测出氧气的含量.是这个实验不?我大学了不是学化学的,快忘光了,答错了见谅啊~

也就是ppm.

（1）白磷足量可以是里面的氧气完全消耗光（2）水与生石灰反应产生大量的热量使白磷燃烧（白磷的燃点很低为40℃）（3）先向右后向左（因为一开始水与生石灰反应产生大量的热量以及白磷燃烧等使空气温度升高,热

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

应该是“化学书上的燃烧红磷实验”操作更加简单可行些,对进行定量测定的量的确定可操作性强.用玻璃钟罩罩住燃烧的红磷的实验操作容易出现误差,且不易进行定量测定.若装置未恢复室温,装置内气体是热的,由于气体

小大小大,应该是,最后一题写拉瓦锡很艰难或者判断空气中氧气站的质量分数条件比较苛刻.

制备：一般用硫酸铵沉淀法粗提,然后用事宜的柱子进一步分离纯化.测定：一般的会用传统的方法如：凯氏定氮法,还有一些显色法如双缩尿法等

先不说那20%的氧气.慢慢伸进去,里面的气体受热膨胀,被赶出了一些气体,温度降下来的时候,肯定会吸进去一些水呀.再加那20%,就超过了

第一你们用的标准溶液一样吗第二你的维生素C是在新制的冷蒸馏水中溶解的吗第三滴定是在醋酸介质中进行的吗

很好做的……原子分光光度法再问：我记得好像是要配置一系列的标准溶液，用分光光度计绘制一条浓度—吸光度工作曲线，然后测待测溶液吸光度，在曲线上找出相应的浓度，但是我不知道具体的步骤，你知道吗？麻烦告诉一