有一透明强酸性溶液,可能含钾离子.铵根.铝离子.铜离子

1.在水溶液中,镁离子,铵根离子,硝酸根离子,氯离子都是无色透明的2.在强酸性溶液中,通常有较多H+,而镁离子,铵根离子都是阳离子,与H+能共存,硝酸根离子,氯离子遇较多H+也不反应3.在水溶液中镁离

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而

不要急.那个一般考试中有颜色的就是高锰酸根,铜离子,三价铁离子,二价铁离子.等等.再一种就是生成沉淀的.还有是双水解,还可以是氧化还原反应的.基本上就是这几种.你记着吧.多翻翻书,不要急.忘了给你分析

A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；D．该组

解题思路：根据离子之间能否发生反应考虑解题过程：在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B：K+、Na+、Cl-、CO32-C：Zn2+、NH4+、NO3-

CDA中铵根离子不能与氢氧根共存,碳酸根离子不能喝氢离子共存B中碳酸氢根不能与氢氧根或者氢离子共存,当然还有镁离子C中铜铁不能喝氢氧根共存,但是氢离子可以D中氢氧根不能和氢离子共存

A．因H+、OH-结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3-

应该是题目不严谨!

在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度下）,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/

选C、D.A.因为不断加碱溶液始终没有气体,所以一定没有铵根.B.可能含氯离子.

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

A．OH-与强酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，四种离子都是无色离子，在溶液中能

A、因酸性溶液中H+与AlO2-生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、该组离子在酸性条件下不反应，则能够大量共存，故B正确；C、因酸性溶液中H+遇NO3-形成硝酸具有强氧化性，而I-有强还原

无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因

A．酸性溶液中Ca2+、SO42-离子结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错

除硫离子外,其它离子都能在溶液中共存.2H++S2-=H2S↑不过,要注意如果氢离子和氯离子浓度过大,也会形成HCl挥发掉.

这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸

A中NH、AlO双水解B中Cu、Fe有色D中HCO无法在酸性条件下存在

选B分析:离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.⑵有沉淀生成.如Ba2

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选