有一密封容器储有一定量氧气

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

C+O2=CO21232442C+O2=2CO24561228不可能是A.25g

有C原子4/12=1/3mol,有氧气0.25mol,氧原子0.5mol,碳原子的存在为CO和CO2设CO为Xmol,CO2为YmolX+Y=1/3X+2Y=0.5解得X=1/6=0.167mol,M

C+O2=CO21232442C+O2=2CO2432563克木炭和5克氧气完全反应,全部是二氧化碳的话氧气不足,全是一氧化碳的话氧气过量,必定有一部分和一氧化碳反应生成二氧化碳所以容器内气体是一氧化

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

有部分水是压在容器壁上,即容器底受到的压力只是部分水的重力,所以水对容器底部的压力小于水的重量；而桌面受到的是全部水的重力,所以水对容器底部的压力小于容器底部对水平桌面的压力,受力面积相同,所以水对容

设混合物总重量a克：HCl：0.2526a克H2O：0.7474a克Cl2：（35.5/36.5）*0.2526a=0.246a克O2：（16/18）*0.7474a=0.664a克H2：a-0.24

如果都是CO那么质量分数为百分之56如果都是CO2那么质量分数为百分之88而现在两种都有说明COCO2混合气体的质量分数为百分比在5688之间所以N2在12到44之间

由题意知，石块借助冰漂浮在水面上，水深为h1，将石子用镊子取出后，水面的深度变为h3，所以石块漂浮时受到的浮力：F浮=ρ水gV排=ρ水gπr2（h1-h3）∴G石块=F浮=ρ水gπr2（h1-h3）；

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44          

思路是这样1.氧原子守恒：反应产物中所有的氧来自11.2g氧气和酒精中的氧,产物中的氧可以计算得出质量,反应物中的氧又已知,很容易求出酒精中的氧,接着就可以得出酒精的质量.2.碳原子守恒：产物中的碳全

（1）因为密度p是体积V的反比例函数,所以可设p=k/V,其中k是反比例系数,待定.要求出k值,需要知道一组(V,p)数据.（2）根据（1）中所得函数表达式,将V=9带进去即可求出p.再问：V=5，p

AY=3.2gB化学式是C2H6OC是氧化反应D是2：3所以选D（友情提示：因为O2过量所以x=0）谢谢一开始想错了不好意思

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------

不变,两边体积都为V因为密度相同所以NO和O2的质量都为M化学反应质量守恒所以反应后总质量为2M体积为2V所以密度不变

S=πr^2=π(d/2)^2F1=P1SF2=P2SF=F1-F2=(P1-P2)S=(1.013×10^5-0.003)×3.14×[30×10^(-3)/2]^2＝……请自己代入计算一下.(注：