有abc三种盐水,a与b按体积比2比1混合,得到浓度为9%的盐水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 07:14:11
任意的两边之和大于第三边,任意的两边之差的绝对值小于第三边(可以理解成任意两边之差是以大的减小的来算),希望您能够采纳我的答案,谢谢!
1.十字交叉法A:B=(72%-64%):(64%-48%)=8:16=1:22.40×5/8=25天16×1/4=4天也就是,A全部工人工作4天,B全部工人工作25天可以完成即,AB合作4天,B再单
这两个公式实质是等价的,具体推导比较麻烦,你找几个特殊的代一下就行了不过从计算方便起见,还是用公式S=abcsinαsinβsinγ比较好再问:真的么。。为什么我带了几个都不一样啊。。。再答:比如?其
1、A是金属钠,B是氧化钠C是过氧化钠A与氧气反应生成B:4Na+O2==2Na2OB与氧气反应生成C:2Na2O+O2==2Na2O2A与氧气反应生成C:2Na+O2==Na2O2(反应条件为加热)
A容器中盐的重量:80×25%=20(克);混合后盐水溶液重量:(80+120)=200(克);混合后的盐的重量:200×16%=32(克);(32-20)÷120×100%,=12÷120×100%
a是碳酸氢钠,b氢氧化钠,c是碳酸钠,d是二氧化碳第一个反应为:NaHCO3+NaHO=Na2CO3+H2O第二个反应为:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O第三个反应为:CO2+2NaHO
有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标准状况下是无色晶体,ABC分别溶与水得到三种酸性容颜,且酸性依次增强,它们的分子式分别为A__H
1分钟=60秒,60里面最多有8个(2+5),根据题意c管打开的时间:5×8+2=42(秒),总盐量:4×60×20%+6×60×15%=102(克),总盐水量:4×60+6×60+10×42=102
密度=质量除以体积再问:我当然知道,推理过程怎么写再答:a>b>c再答:这个……再答:当m取固定值时,比较他们体积的大小再问:如果要V固定怎么写再答:v固定就比较谁的m大再答:不用谢
使湿润的红色石蕊试变蓝【溶液呈碱性→NH3A与B相遇,有白烟产生【NH3+HCl→NH4Cl需掌握的方程式ANH3BHCl如还有疑问~欢迎追问
C中含盐=(30+10)*1%=0.4克,混合后B试管中溶液质量为30克,其中含盐=3*0.4=1.2克,混合后A试管中溶液质量为20克,其中含盐=2*1.2=2.4克,则最早倒入A中盐水浓度=2.4
稍等再答:A是NH3B是NOC是NO2D题目里没看到,如果问的是生成的盐的话是NH4NO3再答:满意采纳哦再问:a生成b的化学方程式再问:谢谢啦再答:4NH3+5O2=4NO+6H2O再答:采纳哦再答
A,C完全反应时其质量比为3:5..ABC各15g时,A是过量的,15gC完全反应;根据AC的质量比可知有9gA参加了反应.故参加反应的B的质量为30-15-9=6g.AB质量比为3:2.
A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A:C=15:25=3:5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A:
(1)在空气中A的单质约占总体积的21%,因此A是氧元素;B元素能与A元素组成相对分子质量最小的氧化物,因此B是氢元素,故答案为:O;H2O(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,化学方程式为S+O2&nb
方法一:假设d的盐水浓度为m,体积为n,水的体积分别为1x,2x,3x将d的水全部倒入a中后倒出:则浓度为mn/n+1x倒入b中的体积为n将b倒入c中则浓度为:(mn/n+1x)n/n+2x倒入c中的
设B种盐水溶液的浓度为X,则80*25%+120X=(80+120)*16%解得X=10%
(13%+14%)÷2,=13.5%;(13.5%-10.2%)×2,=6.6%;10.2%-6.6%÷3,=10.2%-2.2%,=8%.答:C盐水的浓度约为8%.
一楼的大概正确.补充下:A到沸水里才变成B吧,要不怎么熟啊?C其实是H2S,这说臭鸡蛋..整个题目似乎是歪搞的.挺有意思的!