Cl單質與水反應生成的鹼-搜答案-搜狗做题网

1.这是考得失电子守恒的氧化剂是MnO4-还原剂Cl-KMnO4——Mn2+得5e-Cl-——ClO2失5e-得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：12.同样是考得失电子守恒的氧化剂Ca(Cl

是NaCl电离生成的NaCl溶解在水中,在水分子的作用下Na+和Cl-自然分开因为在固体中Na+和Cl-就已经存在了这和HCl电离是不同的因为HCl电离是共价键断裂,形成水合氢离子和氢氧根离子,因为H

这个方程式就貌似不大对,HCl应该是生成物基本反应是MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl.具体配平,那就要看反应条件的了,因为这个涉及到晶体.

可先假设能生成碳酸钙,则会同时生成盐酸,而碳酸钙会被盐酸溶解不会出现沉淀,该假设的反应不会发生,所以假设错误.

F2+H2==暗处混合==2HF（放热反应）Cl2+H2==点燃或光照==2HCl（放热反应）Br2+H2==△==2HBr（放热反应）I2+H2==△可逆==2HI（吸热反应）2F2+2H2O=4H

肯定是前面的实验过程中加入了含有氯离子的物质,不然是不可能的.

NaCl固体小颗粒

这个问题看你怎么想,可以从两方面来看,有两点先说一下,一个,一般不说离子的非金属性,而是说氧化性.二个,你给的题目应该有点问题,因为氯离子的氧化性是比溴离子强的.好了,先从你说的角度来看这个问题,对于

NaCl是离子化合物,从离子化合物的概念入手,阳离子和阴离子结合而成的化合物.活泼金属的Na和活泼非金属的Cl相互结合,Na最外层有一个电子,Cl最外层有7个电子,Na给了Cl一个电子成为Na+,Cl

也有可能有BaSO3SO3（2-）被氧化成SO4（2-）和Ba(2+)生成BaSO4沉淀

Ag++Cl-=AgCl,氯离子可能是氯化钠,氯化钾等.

首先,你记住一条规律.铁与非氧化性酸反应都会显+2价,生成相应的+2价的盐例如：Fe+2HCl==FeCl2+H2这里的氯化亚铁就是亚铁离子形成的盐铁与强氧化剂（双氧水,酸性高锰酸钾,氯气,重铬酸钾,

音标里没有/c/这个音.如果你是说读作/kl/的话倒是有很多.clear,clean,class,clap,climate,clever等等.

当今中国最具影响力的街头篮球团队——CL组织,其中CL代表(ChinaLegend中国传奇)

氢的同位素为HDT与氯形成的分子有：H35Cl36H37CL38D35Cl37D37CL39T35Cl38H37CL40故,相对分子量有5种

棕黄色的烟.确定.中学阶段绝对正确.

不会有氯化亚铜(这里没什么反应使生成亚铜).锌会与硫酸铜发生置换反应.从金属活动顺序表锌和氢的活泼性大于铜,反过来铜离子氧化性大于氢离子.虽然溶液中含氢离子,但锌要先与铜离子发生置换,生成铜.如果锌过

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI

MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2O==MgO+2HCl+5H2O

用水终止反应,产物是Mg(OH)Cl但实验中一般用饱和氯化铵溶液终止反应,它是酸性的而且大大过量,所以终产物是MgCl2