c4h10 o2在koh中

若将此样品1克加入到含好HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.表示反应后的溶质只有KCl.所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量1.679/36.5=0.046mol既有0.04

可以的,KOH和HCl显然是简单的酸碱中和反应,而NaHSO4中的HSO4-也是强电解质,写离子方程式时也要将其拆开,拆成氢离子和硫酸根离子,生成物是硫酸钠和水,钠离子和硫酸根离子与反应物种的钠离子和

假设溶液的质量为100克,那么28%的KOH溶液中含有KOH为28克,水为72克,n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol,n(H2O)=72/18=4mol,根据粒子数目之比等于物质的量

每种反应的产物都是氯化钾.最后得到的固体是氯化钾.根据元素守恒,氯化钾的物质的量等于氯离子的物质的量,氯离子只有盐酸提供.n(KCl)=n(Cl)=1L*0.1mol/L=0.1molm(KCl)=0

KClm=74.5*1.825/36.5=3.725gCl原子个数守恒

元素守恒解题解析：已知2KOH+CO2=K2CO3+H2O1克固体90%2.38%7.62%加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O氢氧化钾中

注意,是将中和后的溶液蒸发,而中和用的是氢氧化钾,与稀硫酸反应后的产物依然是硫酸钾.

利用Cl元素守恒,最终得到的固体为KCl固体.所以73g10%的盐酸可以生成14.9g的KCl因此最后得到的固体为14.9g无论氢氧化钾如何变质,其中钾离子的质量不会变的,而反应的最终产物是KCl,所

选B.用守恒法计算,最终得到的固体是KCl,KCl中的Cl是完全来自于HCl的.HCl的溶质质量是10*20%=2g设可以得到KCl的质量是x.HCl——KCl36.574.52gx36.5/2=74

答案是B.本题不要被表面的现象迷惑.思考一个问题就行了,那就是产物是什么.只有氯化钾,依据氯元素守恒,所有的氯元素均来自盐酸.故盐酸的物质的量等于氯化钾的物质的量,只能选择B答案了.高中阶段守恒思想很

这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO32.83%,含KOH90%抓住一点：最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2gHCl~~KCl36.574.52gxx=74.5*2/36.5=4.

KOH＋KHCO3＝K2CO3＋H2O56:100:18＝x:y:4.9,所以反应掉了15.24g的KOH和27.2g的KHCO3.而原混合物的质量没有那么多,所以就说明KHCO3过量,导致了2KHC

其实很简单,假设完全为KHCO3可以得到一个质量a；再假设两种物质为1：1混合得到质量b.将a和b分别与4.65g比较,其结果为减少质量一致且大于4.65,则可以推断出,其混合物中KOH>KHCO31

最简单的用初中的知识解释,这个反应如果可以进行,那么就是复分解反应,复分解反应的生成物必须有气体或者沉淀生成.而你想象中的反应的生成物都溶于水.其实这些强电解质在水中都以离子的形态存在的,如果没有难溶

选B,因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是：2CH3OH+3O2—＞点燃—＞2CO2+4H2O第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+

正丁烷CH3CH2CH2CH3的二元取代物有4种,分别是1,2;1,3;1,4和2,3异丁烷CH3CH(CH3)2二元取代物有两种,分别是1,2和1,3所以总共有6种

选DA、B熔融状态下也能导电,C不是电解质,D受热会分解.

KHCO3===K2CO3+H2O+CO2设氢氧化钾反应2xmol,则水和CO2都反应xmol,用差量法（是这么叫的吧.）则18x+44x=4.0解出x=4/62碳酸氢钾的质量m1=100*2x=12

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-

2KOH+CO2==K2CO3+H2O再问：有没有生成碳酸氢钾的啊？