搜狗做题网按照质量守恒定律,4克氢气在16克氧气中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 05:47:02
B,因为磷4?31=124,氧5?32=160,磷比氧=31:40.所以选第二个.
应该是16克氧气吧,可以用质量守恒定律解释
1、热能和光能.2、多,反应放出热量.混合物化学能=放出热量+水具有的化学能.
对的方程式2H2+O2=2H2O,4g氢气物质的量是2mol,16g氧气的物质的量是0.5mol,由化学方程式可得,氢气是过量的,也就是说,只有1mol氢气和氧气反应,那么只生成1mol也就是18g水
不对.1）质量守恒指的是：反应前物质的总质量,必然等于反应后物质的总质量.2）不能用体积的大小,来衡量质量的多少.如2升氢气的质量并不等于2升氧气的质量.实际上,相同条件下,同等体积的氧气质量是氢气的
不对,因为燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气是看不到的.
理论值应是8克,实际值小于8克.
题目有问题,应该改为在90克水中含有10克氢元素和80克氧元素是否符合质量守恒定律质量守恒定律是描述的化学反应过程中质量变化情况,所以即使修改后无对应化学变化也不正确
当然不能,2H2+O2=2H2O是按照一定比例进行反应的,4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应当你提供4克氢气与40克氧气时,氧气是充足的,因此氢气能够完全反应.4克氢气完全反应,消耗32克氧气,生成了
不对,2g氢气完全燃烧需要32g氧气
由化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水．即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳
质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中,如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液,并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时,一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相
质量会减少根据质能方程e=mc2质量转化为能量
解题思路：根据质量守恒定律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
2KCLO3=3O2+2KCL24596149X38.4Y245/X=96/38.4149/Y=96/38.4X=98Y=59.6
(1)反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中；使反应在密闭装置中进行. （2）过氧化氢 二氧化锰在反应中作催化剂,它不能反应生成氧气,它的量不影响生成氧气的质量.
（1）由于铜粉与空气中的氧气发生氧化反应,使原来的铜生成氧化铜,氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大（2）由于纸在空气中燃烧,生成二氧化碳和水蒸气,纸失去了碳元素和氢元素以及部分氧元素质量,所以
教学目标:1.知识与技能(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.(2)运用质量守恒定律解决实际问题.2.过程与方法(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.(2)使学生初步认识
物理变化中,涉及的能量变化太大,质量就会与能量相互转化,而化学变化相对来说能量变化小得多得多,可以认为守恒
哪个告诉你的?这和能量守恒定律一样,是衡成立的!至于那个质能方程,能量也是有质量的哪个告诉你的?这和能量守恒定律一样,是衡成立的!至于那个质能方程,能量也是有质量的——————————————————