指出下列物质中哪些是氧化剂.哪些是还原剂,哪些即可做氧化剂又可做还原剂?氧化产物

①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，其物质的量之比为1：2；②SiO2+2C 高温 .&n

2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2同上.wo3+3h2====w+3h2ow由正六变成

你在学酸碱质子理论吗?NH4Cl和H2S是酸Na2SO3和Na2S是碱NaHCO3是两性物质

还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.　　总结：氧化剂发生还原反应

 再答：可以采纳吗

Cl-处于最低价态只具有还原性,可作为还原剂Cl2处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,即可作为氧化剂也可作为还原剂H+处于最高价态只有氧化性,可作为氧化剂F2可作为氧化剂Ag+最高价态可作为氧化剂

A,不正确,如亚铁离子具有氧化性,但是在与硝酸反应中,作为还原剂.B,正确.C,不正确,还原剂被氧化.D,不正确,歧化反应中,如氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂又是还原剂.所以不正确的选ACD,正确

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2氧化剂Na2O2还原剂Na2O2Na2O2是离子化合物所含离子为钠离子和过氧根离子就是O2这个带两个单位的负电荷就是显负二价每个氧就是负一价钠离子显正一价则

（1)CaCO3高温CaO+CO2↑不是(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2是,氧化剂是O2,还原剂是甲烷(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不是(4)2KMnO4△K2Mn

我写的都是氧化还原反应氧化剂用A表示还原剂用B,放在方程式的下面了AB表示前者为氧化剂后者为还原剂BA则相反1、2Na+2H2O---2NaOH+H2!BA2、2H2+O2---2H2OBA5、Fe+

该反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,O3是氧化剂KI是还原剂,反应中O3是1mol、KI是2mol,所以氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2.该反应I2+2NaClO3=2NaIO3+C

(1)NaCl+AgNO3----->AgCl(沉淀)+NaNO3不是氧化还原反应(2)2Fe+3Cl2----->(点燃)2FeCl3是氧化还原反应,氧化剂：Cl2；还原剂：Fe(3)2F2+2H2

①2Na+Cl2=2NaCl是氧化剂：Cl2,还原剂：Na,氧化产物：NaCl,还原产物：NaCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O不是③H2O+3NO2=2HNO3+NO是氧化剂：NO2,还原剂：

D二氧化锰是氧化剂浓盐酸是还原剂但是浓盐酸在反应过程中只有一半做还原剂的作用,所以是1:2

1.C+CO2=2CO是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂2.2CO+O2=2CO2是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂3.CH4+2O2=2H2O+

一、第一个是有限集,第二个是空集,第三和第四个都是无限集.后面的解释注意：改成大括号啊,还有感叹号改成竖线二、（1）（X!1,2,3,4）（2）（X!2）三、（1）（X!-3,-2,-1,0,1,2,

A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之

(1)氧化镁（纯净物）、（化合物）（2）洁净的空气（混合物）（3）冰水混合物（纯净物）、（化合物）4）氧气（纯净物）、（单质）（5）二氧化碳（纯净物）、（化合物）6）牛奶（混合物）（7）蒸馏水（纯净物

氧化剂一般为高氧化物,例如高锰酸钾,高氯酸等,另外为卤素单质,例如氯气.还原剂一般为还原性物质,主要为金属单质.不明白的可以为你补充

A中O2+2KI+H2O=2KOH+I2+O2O2是氧化剂KI是还原剂正好1：2C中I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2I2是还原剂NaClO3是氧化剂比例为2：1反了多谢