投料比与平衡时最大体积分数证明

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

在恒温、恒容下　　（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

如果反应物和生成物都是气体,那么按方程式中的物质系数加入反应物,最后得到的平衡时的生成物体积分数最大.如果反应物中有一种是固体,那么可以增加固体的量,使其大于反应式中的系数,可进一步增大生成物体积分数

如果是按方程系数比例投料则不用考虑同温同压还是同温同体积,等效平衡问题都可以类似的想象成数学中的“相似三角形问题”,你所说的这两个反应都是反应物的系数之和等于生成物反应系数之和,更不用考虑是同温同压还

可用极限法先把C完全转化为A,B,则A：3+3=6B:2+1=3所以完全等效第二个A：3+6=9B：1+2=3因为它们系数比不同,所以不等效再问：也就是说用极限转化法一模一样是等效平衡无论怎么转化都不

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

第一个不是,只是反应物,或是生成物的比是化学计量数之比.第二个是.再问：哎呀..你们两个人说法不同哎那道题总体积是恒定的(恒容密闭)但在反应CO2的体积一定是变的,可它的体积分数怎么会不变呢?再答：这

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

设原来投入了N2是1,H2是3N2反应了x,则H2减少了3x,生成NH32x余下N21-xH23-3xNH32X总共是4-2x则0.25（4-2x）=2x则x=0.4所以减少的量是2x=0.8比例是0

一般是一致的一般体积分数就是指气体体积分数再问：那有两道题想请教一下1在恒温恒容时2n02=n204平衡后加入no2n204的体积分数为什么增大了？2c0+h20=c02+h2加入h20为什么co2和

1.不平衡2.可以

加入氮气和氢气,但容器体积不变,故压强增大,反应向体积减小的方向进行.既平衡向正向移动.再问：还加了2molNH3呢再答：你可以假设加入N21molH23molNH32mol后平衡原本不移动，因为加入

一个化学反应按照反应物的系数比投料时,各生成物的物质的量分数通常是最大的（投料后还要注意反应条件的满足）

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

差不多就是这样了还和反应物本身的性质有关

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量,物质的量浓度等不一定相同）,这些化学平衡均属等

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?