把NAHCO3和NA2CO3.10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 13:03:04
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在三支试管中分别加入三种溶液,再分别加入_少量的稀盐酸__溶液,有_气泡__现象的原溶液是__NaHCO3____;再将另两种试管__放置一会___,有__气泡___现象产生的原溶液是___NA2CO
NaHCO3因为Na2CO3的反应实质是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总结起来就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑因为
由题可知,最后得到白色固体为:NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH;CaO+H2O==Ca(OH)2;可知,增加的是水的质量;而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均
不能,氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠
不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
向两种溶液中缓慢滴加盐酸.如果是NaHCO3溶液,会马上放出气体.而如果是NaCO3溶液,则会先和盐酸反应生成NaHCO3,过一段时间再放出气体.
属于复分解反应,相互交换离子,生成新的化合物.Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓实际上这个反应很复杂,高中要考虑发生水2CuSO4+Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3+2
Na2CO3(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+
(1)加热到没有气体放出,说明NaHCO3已经全部分解.所以剩余的物质全部都是Na2CO3.质量就是31.8g,物质的量是0.3mol(2)减少的质量就是H2O和CO2的质量和设混合物含有NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O
混合液当然先与CO32-反应原因:如果先和HCO3-反应:H++HCO3-=H2O+CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-两者相加得到:H+CO32-=HCO3-显然在CO32-大量存在时不会
碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式:Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.与酸产生一定反应Na2CO3+2HCl(过
因为碳酸的酸性比碳酸氢根强(将碳酸氢根看成一种一元弱酸),那反过来碳酸根的碱性比碳酸氢根强,因而加入的氢离子会先于碳酸根结合生成碳酸氢根,直到消耗完所有的碳酸根才会与碳酸氢根反应放出气体酸H2CO3H
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑由此可见,碳酸根最后其实都转化为了二氧化碳所以说加热时
CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3
方法一:分别取少量三种物质分装入三支试管,分别进行加热,产生气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3,没有此现象的为Na2CO3和NaCl;另取少许未知物质分装入两只试管,然后滴加盐酸,产生气体的为N
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O结论:热稳定性Na2CO3>NaHCO3可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3.【介绍生活常识】发酵粉;面碱、小苏打的日常生活中的应用.总结
碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2
Na2CO3和NaHCO3不反应.Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
NA2CO3加热不发生反应.2NaHCO3===加热====Na2CO3+CO2气体符号+H2O