手碰含羞草,是自发反应吗

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

根据吉布斯自由能计算公式△G=△H-T△S△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度如果△G＜0,那么反应是自发反应PS：自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应所以一定是这样表述的,在某

中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

原来含羞草的叶柄基部有一个膨大的器官叫“叶枕”,叶枕内生有许多薄壁细胞,这种细胞对外界刺激很敏感.一旦叶子被触动,刺激就立即传到叶枕,这时薄壁细胞内的细胞液开始向细胞间隙流动而减少了细胞的膨胀能力,叶

-由投票者2个月前选出含羞草俗名“怕羞草”、“感应草”,豆科含羞草属,多年生草本植物.株高30－60cm；茎蔓生,多分枝,遍体散生倒刺毛、锐刺；叶柄长1.5—4cm；托叶披针形,有刺毛；叶羽状,2－4

正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发

首先自发反应是需要指定某个条件下的,即“在某条件下,***是自发反应”.吸热反应在特定的情况下也可能是自发反应,就像你说的那种情况,熵增大而温度又高的条件下.但是你举的例子呢,因为所需的自发温度T很高

不一定都是再答：并非所有的放热反应都能自发进行，有些放热反应需要加热才能进行。反应一旦开始，释放出的热量就可以使得反应继续下去，而不需要再加热。举个简单的实例：原子弹的爆炸是放热吧，但要是自发进行那么

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡

D.放热.△H0来判断的.再问：好像D是△H＜0，△S＜0C是△H＞0，△S＞0B是△H＞0，△S=0这样为什么不选B再答：单纯以高中的知识来看。不考虑物理化学层面的问题。可以这么判断一个反应是否自发

(1)SO2+O2SO3---是可逆反应!(2)接触室反应条件:V2O5催化剂,常压,500度!(3)正反应---放热反应!(4)反应转化率90%!(5)自发反应---也要有条件!

原来含羞草的叶柄基部有一个膨大的器官叫“叶枕”,叶枕内生有许多薄壁细胞,这种细胞对外界刺激很敏感.一旦叶子被触动,刺激就立即传到叶枕,这时薄壁细胞内的细胞液开始向细胞间隙流动而减少了细胞的膨胀能力,叶

解题思路：化学反应进行方向的判断解题过程：解析：同学你好：高中阶段只要求简单判断化学反应进行的方向，也就是你说的只要某个反应能够满足△S>0（即熵增）或者△H<0（即放热反应）中的一个条件

解题思路：根据形成的原电池原理分析，注意燃料电池与普通的电池的差别解题过程：解：原电池形成的条件是(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二

当然不是.不说别的,自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件.这很明显的条件是高温高压铁触媒已经有了条件了,不用说别的了.

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行但不代表不需要条件,氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦