我虽然知道催化剂是加快化学反应的,一般在化学方程式中怎么看出来是用催化剂的-搜答案-搜狗做题网

就是降低反应的活化能再答：具体来说，就是反应物不容易反应，加入催化剂可以形成中间产物，不用大量能量去保持原反应再答：中间产物一般不会稳定，经过和另一反应物的反应可以直接变成你要的那种产物再答：因此，催

催化剂的定义能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质.催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率）,一般不特殊指出均指正催化剂.催化原理化学反应能否进行要根据

催化剂本身不参与反应,只是在催化剂存在的情况下回增强反应的活性位点,加速反应进行.

不一定啊,催化剂分为正催化剂和逆催化剂,正催化剂可以加快化学反应速率,逆催化剂减慢化学反应速率

①增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；④使用催化剂，可以降

错,有用来减慢反应的催化剂

不对,有些催化剂可以降低化学反应速率.比如有些反应太剧烈,需要催化剂限制一下,使其可控.

应该是：催化剂【改变】化学反应速率的实质是：在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情

一般来说,大部分的化学反应速率都随温度的升高而加快.比如盐酸和石灰石的反应.使用催化剂可以改变反应的速率,但不能改变反应平衡,比如工业上合成氨,没有催化剂的情况下反应相当慢,使用催化剂才得以生产.再问

是化学性质再问：就是说物理性质改变了？再答：化学性质前后不变，物理性质可以改变

催化剂的目的就是控制反应的速度加快或者减慢只要你加入了合适的催化剂

一般的催化剂是加快反应速率的,但是有些催化剂是用于减慢反应速率的催化剂的概念是改变反应速率,所以加快和减慢都可以

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是

催化剂为何能加快反应速率呢?其实是降低反应的活化能.因为催化剂是参与实质反应的,但是,只不过是在反应后又生成了.所以,催化剂是通过改变化学反应的过程而降低活化能来加快反应速率的

不是.要看加入的催化剂是对于正反应还是逆反应的,如果是加入正反应的催化剂是提速的,若是逆反应催化剂,对于正反应来说是减速的.

一般在等号上都写有,如果是题目中让你判断可以根据反应结果,如果是正催化剂反应更剧烈,会打气体符号,不加时因缓慢就没有,这样的例子有很多

催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应.初中课本上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都

一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．故选C．

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催

能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳