a克氢气在b克氧气中充分燃烧后,生成水的质量

烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，所以烃A的分子式为C6H12，故答案为

(1)烃燃烧只能生成二氧化碳和水,所以0.2mol烃燃烧所生成的CO2和H2O的物质的量各为1.2mol说明1mol烃有6molC和12molH即,烃A为C6H12(2)依题意,生成的二氧化碳为3mo

固体质量增加2.1克.分析：整个过程发生的反应为：（1）2CO+O2=点燃=2CO2（2）2H2+O2=点燃=2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2Na2O2+2CO2=2Na

2co+o2=2co22h2+o2=2h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2可知氧气实质上并没有参加反应,而只是作了一个催化剂的作用,所以,固体的质

C＋O2＝燃烧=CO21244x66g12/x=44/66gx=18g18g/20g*100%=90%

根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在120℃、101kPa下，水为气体

1、（24-18）+18/18*2=82、18/18*2=2选AD

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

C+O2==CO22C+O2==2CO反应条件没写a克的碳是（a/12）mol,b的氧气是（b/32）mol生成气体质量是a+b克,恰好完全反应,所生成的气体可能是二氧化碳或是一氧化碳或是都有,因此就

4克H2是2mol,16克O2是0.5mol,而氢气与氧气2:1反应,即氢气过量只反应了1mol(2克).所以2克氢气与足量氧气反应产生热量242KJ

根据质量守恒定律,反应物中氧的质量为：26.4+14.4-18.4=22.426.4克二氧化碳中,含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克14.4克水中,含有氢的质量为：14.4/18*2=1.

6.2g红磷就是6.2g÷31g/mol=0.2mol的P原子而红磷白磷等磷单质在足量的氧气中燃烧都是生成P4O10（白色,一般的说生成P2O5,这只是最简式,真正的足氧氧化磷是含有4个P和10个O的

a克氢气在b克氧气中充分燃烧后,生成水的质量一定:小于或等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果恰好完全反应,则生成水的质量一定:等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果不是恰好完全反应,则生成水的质量一

H2+O2========H2O21618x8g2x---=-----x=1g168g从化学方程式解出来来看1g的氢气能与8g的氧气发生反应然后按照化学反应前后生成物与反应物的质量相同所以1g+8g=

首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.

有8克O2因为甲醛和氢气,相当于氢气和一氧化碳混合气体,将之燃烧后通过过氧化钠后,吸收的质量等于此气体的质量,多余的8克即为氧气的质量

选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

我觉得:根据质量守恒定律.应该选A

2H2+O2=2H2O4g32g36gXgyg30+2-23g解得X为1y为82CO+O2=2CO256g32g88g1gmgng解得m为7/4,n为11/7,所以（1）原混合气体中氢气质量为1克（2