恒温可逆压缩和绝热可逆压缩中环境对体系做的功大小-搜答案-搜狗做题网

化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率

1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

上升.压缩时,外力对水做功,转化成内能.

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆＞0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交

U和H是态函数,对循环过程△U=0,△H=0Q和W与具体过程有关,目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态,则有Q=W=nRTLn10,外界作功,放热

再通入后应该是起始浓度77/30转化7/37/956/9终14/314/922/3

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

压缩容器体积相当于增大压强平衡左移m

物理化学不好

可逆过程：pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410KW'=U2'-U1=0.1*(5

首先要看你的问题属于那个领域.在物理学中可以这样理解先用下式描述一个物理过程：fx(△t)=y如果fy(-△t)=x那么我们认为可逆.在牛顿力学中这是成立的.但在热力学中对熵的理解认为封闭系统是不可逆

更零件改透明度及隐藏零部件是为了便于观察和编辑其它零部件.压缩零部件,就相当于把这个零件从装配体里删除了,所有与此零件配合关系也失效了.与删除不同的是,压缩的零部件还可以在需要的时候解除压缩,解除压缩

压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问：第一

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

因为是可逆压缩压缩过程P=1atm；dU=40.61Kj/mol*1mol=40.61KjW=P*dV=1.013*10^5Pa*22.4*10^-3立方米=……dU=W+QdH=dU+P*dV