怎么配0.05M的次氯酸钠溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 13:27:32
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2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O
非整数倍稀释,可以采用这个方法:根据:C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整数倍稀释方法.
表想了,呵呵真的次氯酸钠用的都是溶液,叫安替福民做反应的时候也一般用Cl2和NaOH来代次氯酸钠所以没有用次氯酸钠固体的其固体不是一般的浓缩方法得到,要有专业技术
化学方程式:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.作为高中化学题,可以这样思考:CO2过量,产生的应为HCO3-,而不是CO3
化学方程式:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析:因为电离常数:碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH(-)+2Fe(OH)3+3ClO(-)=2FeO4(2-)+3Cl(-)+5H2O打了很久,
加热次氯酸钠溶液PH增大. 因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应ClO-+H2O=(可逆)=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶
有效氯为5%的次氯酸钠溶液,含次氯酸10.52%如取100克10.52%的次氯酸钠设需加水x克100*10.52/8=100-xx=31.5克
硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行
如果对NaCl杂质含量不作要求的话可以使用饱和NaOH溶液并向其不断通入氯气如果对杂质浓度有精确要求的话用复分解法会更好但成本较高再问:那如何判断溶液中氯气是否过量?谢谢再答:使用饱和NaOH溶液并向
NaCIOHCl=NaClHClO(强酸制弱酸);而HCl与HClO可共存,不反应啊7再问:试了!那个不容物多
方程式:2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClSO2具有较强的还原性,ClO-有很强的氧化性,所以两者发生的是氧化还原反应.
会的.I2在碱液种很容易发生歧化.这个氧化还原反应通常需要酸化,次氯酸跟的氧需要和质子结合(氧负二离子在水溶液中不能存在,必须结合质子)如果不酸化的话,只能由水来提供质子,那么溶液就会转为碱性,于是就
新渍先用温洗涤液洗再用米饭粒涂于污处轻轻搓揉即可.陈渍也是先用温洗涤液洗一遍,再把酒精、肥皂、牙膏混合制成的糊状物涂在污处,双手反复揉搓亦能除去.如果是丝绸料,要将污渍面向下平铺在干净的纸上,涂上干
少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应:SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaClSO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成
次氯酸钠溶液配比表浓度ppm125101520253050100200溶液kg原液(g)10.010.020.050.100.150.200.250.300.501.002.0020.020.040.
有效氯5.2%次氯酸钠溶液,配制成浓度为1%,粗略的话,100ml加450ml水就可以了.
等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
NaClO分子量74.5Cl原子量35.5,活性氯比例为47%0.9%为质量百分比,所以:假设配1000克溶液,则需要NaClO为x克,水1000-x克,0.47x=0.9,所以x=1.9克