怎么求所含分子个数

8：1再问：怎么算的。。。求解析。。再答：原答案错误！应该是16：1只要计算出两者的物质的量比就是它们之间的分子个数比。设两者的质量都是m，那么氢气的物质的量为m/2氧气的物质的量为m/16两者的物质

不妨设两种物质都有1232（44*28）g.物质的量分别为28摩尔,44摩尔.那么,氧原子之比56：44=14:11.分子数之比就是物质的量之比28:44=7:11.氧原子个数比就等于氧元素的质量之比

22克CO2即22/44=0.5mol含有的原子的物质的量=0.5*3=1.5molCO分子一共要含有1.5mol原子,则CO的物质的量=1.5/2=0.75mol则CO的质量=0.75*28=21（

设质量为m则n(C0):n(CO2)=(m/28):(m/44)=44:28=11:7碳原子个数比=11:7氧原子个数比=11:14不明白找我

酒精的成分是乙醇分子式是C2H6O可以设在酒精溶液中有乙醇分子和水分子物质的量分别是x、y,则6x：2y=1:90则可求x/y=1:270则酒精的质量分数是x×46/（x×46+18×y）=0.9%

问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮

n个H2O分子和m个CO2分子中所含氧原子个数比n:2m.

20ml=0.02L0.02/22.4=0.00089mol1mol=22.4L(在标准状况时）1mol所含分子个数：6.02*10^23所以本题所含分子个数：0.00089*6.02*10^23=5

相同,n(O2)=m/32,n(O)=2×n(O2)=m/16.n(O3)=m/48,n(O)=3×n(O3)=m/16.所以相同

氧化铁Fe2O3,相对原子质量是56*2+16*3=160四氧化三铁Fe3O4,相对原子质量是56*3+16*4=232质量相等时,Fe2O3和Fe3O4中所含的分子个数比=232：160=29：20

法1.联解两方程组得x1=-x2+x3-x4;x5=0;有3个自由未知量x2,x3,x4;故线性方程组的基础解系中含有3个向量.法2：线性方程组系数矩阵的秩为2（rank({11-11-2;22-22

水分子是H2O二氧化碳是CO2m个水分子所含的氧原子个数是mn个二氧化碳分子所含的氧原子个数是2nm=2nm：n=2:1

设醋酸有Xmol水有ymol4x=2y设x=1；y=2醋酸分子量60H2O1860*1/(60+18*2)=62.5%

楼主你好!很高兴为你1mol二氧化碳与1mol一氧化碳中所含分子个数相等因为二氧化碳和一氧化碳都是以分子形式存在,所以物质的量相同,所含分子个数也相等；氧化铁中铁元素和氧元素的物质的量比为2：3氧化铁

a相等的质量,谁的相对分子质量小谁的个数就多

先算分子物质的量,然后乘以分子中原子数后比较.CO,CO2：设质量为1g,则分子物质的量CO为1/28mol,CO2为1/44mol；CO中原子物质的量为1/14mol,个数为NA/14；CO2中原子

设CO为x,CO2为yx+y:x+2y=4:5求得两者之比为3:1

1NA4NA0.2mol0.5NA2NA4NA4NA1010NA

一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧原子的个数为4个，n个硫酸分子中含4n个氧原子．A、2n个CO2分子中含有氧原子2n×2=4n个；B、2n个水分子（H2O）中含氧原子2n×1=2n个；C、4n个氧气

1、求1.204*10^23个SO2的质量物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量=微粒个数/bs阿伏加德罗常数1.204*10^23个SO2的质量=(1.204X10^23)/(6.02X10^23)X