Ag氢气和氧气的混合气体中含m个-搜答案-搜狗做题网

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

为过量运算,分为氧气过量和氢气过量两种情况2H2+O2====2H2O41636x40-x36可以解得x=4（氧气过量）x=24（氢气过量）40-x=36（氧气过量）40-x=16（氢气过量）

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 点燃 . 2H2O

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y； 2H2+O

根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.

如果剩余的是氢气,那么按照氢气和氧气反映的比例算得出氧气有7ml,那么氢气有17ml.如果剩余的是氧气,那么按照氢气和氧气反映的比例算得出氢气有14ml,那么氧气有10ml.

设阿伏加德罗常数为x32*(n/x)+2(m/x)=A解得x=(32n+2m)/A

设氢气氧气共1mol,氢气xmol,则氧气(1-x)mol.[2x+32(1-x)]/1=22解得x=1/3则1-x=2/3n(H2):n(O2)=1:2

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 &nb

2克氢气+18克氧气或者4克氢气+16克氧气再问：过程再答：18/18=1mol水1*1*2=2克（氢气）1*16=16克（氧气）2+16=18

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

（2n+28m)/b再问：求大神来个过程``再答：每个H2的质量是2/NA克，每个N2的质量是28/NA克，所以n*2/NA+m*28/NA=b解出来就行啦

设阿伏加德罗常数为x32*(n/x)+2(m/x)=A解得x=(32n+2m)/A

根据题意得参加反应的氢气与氧气的体积之和为20ml-2ml=18ml2H2+O2===点燃===2H2O两体积的氢气与1体积的氧气能完全反应,所以参加反应的H2的体积=12ml,参加反应的O2的体积是

8g混合气体充分反应生成7.2g水,剩下的0.8g为氢气或氧气中的一种.7.2g水中H元素质量：2/18*7.2g=0.8g,7.2克水中O元素质量：16/18*7.2g=6.4g.若剩余气体是氢气,

设阿伏伽德罗常数为NA,则2m/NA+32n/NA=A,解得：NA=(2m+32n)/A

设氧气质量x克,则氢气质量（15-x）克.反应结束必有一种反应物耗尽.根据9克水知道有1克氢与8克氧参与反应（2H2+O2=2H2O）.若氢耗尽则：15-x=1,得氧（x)为14克；若氧耗尽则即为8克