搜狗做题网AgI转化为Ag2S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/23 08:10:13
2AgI=光照=2Ag+I2
沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降
AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低
胶体稳定存在的最主要原因是：胶体粒子带相同的电荷,相互排斥,不发生聚沉.加入电解质溶液,中和掉胶体粒子的电荷.再问：为什么要加入盐呢,加入酸啊碱啊,行不行呢再答：加入电解质溶液都行
元素周期表：FClBrI我觉得应该插在AgCl和AgI之间再问：这和非金属性有什么关系吗？再答：我觉得，非金属性越强，沉淀物越稳定，但由于F的特殊性，我没有听到过氟化银，老师只说，暂时这样记：氯化银不
这位朋友：你的想法没错,但不能够求出来.因为,要知道吸收了多少太阳能,需要知道电池板提供了多少电能.这个电能等于电压乘于电流.现在只知道能产生6V的电压,而没有电流,那么无法计算电能,因而无法计算吸收
碘化银的电离平衡为：AgI=Ag++I-Ksp=c(Ag+).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/
错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会
D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...
结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向
前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂
C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过
用溶度积算出的溶解度与中学中的溶解度概念不同.它用的是物质的量浓度作为单位,即：mol/L溶度积是沉淀溶解平衡常数,与一般的化学平衡计算方法及意义完全一样：Ag2S=2Ag++S2-平衡浓度（mol/
B为难溶于水的硫化物溶于酸B.FeSO4+H2S=FeS+H2SO4产生了酸
你提供的AgCl的溶度积不对,应该是Ksp(AgCl)＝1.8×10-10（我已经找到了原题）我分析给你看：由AgCl的溶度积可算出[Ag+]＝√1.8×10-5（mol/L）由AgI的溶度积可算出N
严格来说是不加的,因为AgCl、Ag2S都是沉淀.它加了就加了吧,你写方程式的时候不要加.写成2AgCl(s)+Na2S(aq)=Ag2S(s)+2NaCl(aq),这样,也行.再问：Ca(OH)2悬
2AgI+NaS=Ag2S（黑色沉淀）+2NAI,你只要记住难溶沉淀可以转化为更难溶的沉淀就行了.你上述所说的转换中AgI比AgCl难溶,Ag2S比AgI更难溶.
存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了
2AgI=(光照)=2Ag+I2
AgI就是碘化银.人工降雨是运用云和降水物理学原理,通过向云中撒播催化剂（盐粉、干冰或碘化银等）,使云滴或冰晶增大到一定程度,降落到地面,形成降水.其原理是通过撒播催化剂,影响云的微物理过程,使在一定