往碳酸钠溶液加入足量的硼酸,可以比较硼酸和碳酸的酸性强弱

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

要除去碳酸钠溶液中混有的少量的碳酸氢钠,可加入适量的（氢氧化钠）试液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O生成碳酸钠和水,没有带来新的杂质!

1.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1mol100gX10gX=0.1mol碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.①蓝绿色的溶液是氯化铜,②能和氯

操作③的目的是:将②中引入的钡离子去除（碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀）;操作⑤的目的是:除去过量的碳酸根离子（X为盐酸,与碳酸根反应生成的二氧化碳气体逸出）；试剂X应该是__B、盐酸（因为如果加入硫酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

往紫色石蕊试液中通入二氧化碳,可观察到(紫色石蕊试液变红).将所得的溶液分成两份,取一份加入足量木炭,振荡,可观察到（溶液褪色）.加热另一份溶液,一段时间后可观察到（溶液变紫色）.导致产生后两个现象的

MG碳酸钠晶体=ag无水碳酸钠+析出的水分子这个析出的水分子是从饱和溶液里析出来的也就是饱和溶液里减少的质量补充:碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O.是个完整的分子.是碳酸钠从饱和溶液中吸收

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

Al3（+）+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4（+）

CaCl2+2（Na2CO3）=CaCO3（沉淀）+2NaCl通过过滤除去CaCO3沉淀,这样可以得到纯净的NaCl溶液而石灰水主要成分是碳酸钙、氢氧化钙[CaCO3,Ca(OH)2],与NaCl反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1111XXYY假设Na2CO3的物质的量为X,NaHCO3的为Yn(CO2)=0.4mol106X+8

刚开始滴加稀盐酸,无现象.当稀盐酸滴加到一定量的时候,溶液中有少量气泡产生.NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

不对,在碱性条件下加氢氧化钠在加热乙酸乙酯就会水解,生成乙酸钠和乙醇,不能这样除杂,

A、石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故A错误；B、氯化钾不会与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误；C、盐酸和碳酸钠会生成氯化钠水和二氧化碳，就只剩氯化钠，故C正

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCo3↓+NaOH,11x0.1mol由此知x=0.1mol生成碳酸钙物质的量为10/100=0.1mol,则反应消耗碳酸钠0.1mol,物质的量浓度为0.1/

需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子

是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化

设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g

1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m

C被减少饱和溶液的质量加入碳酸钠,带出结晶水没有问题但是带出结晶水后,由于饱和,水减少,那么碳酸钠还要继续析出