搜狗做题网归中反应和歧化反应的氧化剂和还原剂怎么判断
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 05:48:15
你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己的一套方法了,没多难再问：比如KClO3
氧化剂具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物
1个C是氧化剂2个C是还原剂所以质量比为1：2不知是否正确
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可以看出,只有Cl2的化合价发生了改变,其中由0价变为CaCl2中的-1价,得到电子,化合价降低,因此做氧化剂.由Cl2的0价变为C
在分解反应中,只有一个物质作反应物,这种物质既是氧化剂,又是还原剂.
歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱
因为KMnO4受热分解成K2MnO4,MnO2和O2,所以Mn化合价下降,得电子,所以KMnO4是氧化剂；O的化合价部分上升,失电子,是还原剂.上述是对氧化剂、还原剂判断的通用过程,对于此题,由于反应
这是一定有的.因为在氧化还原反应中,一定是有氧化和还原的过程.所以必须有氧化剂和氧化剂起作用才能进行氧化还原反应.
这个应该书上有的,这个是电化学和分析化学上有的解释太复杂...
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.所以氧化剂和还原剂不是同一种物质而歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开.这样的反应氧化剂和还原剂是同一
CO2中的C化合价降低了,CO2是氧化剂;C化合价升高了,C是还原剂C+CO2=2CO(条件:加热)转移的电子是2mol
当然不是,通常条件下要根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物来判断反应能否发生.
CO+H2O=CO2+H2H2O/CO=18/44氧化剂与还原剂质量比
还原剂氧化剂的摩尔比值为1：1http://www.docin.com/p-504802495.html
只要有电解质溶液参与的发应都属于离子反应,水的电离方程式是H2O≈H+十OH-所以钠与水反应的属于离子反应,2Na十2H2O＝2Na+十OH-十H2↑NaOH与Al的反应是2OH-十2Al十2H2O＝
答案是因为先看升降价汞是从正二价变为0价硫元素是从-2价变为+4价氧元素则有0价变为-2价因此硫化汞极为还原剂,也为氧化剂而氧气则为氧化剂
臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,化合价降低的是氧化剂,化合价升高的是还原剂.
元素容易失去电子就表现出金属性,是还原剂,具有还原性,容易发生氧化反应元素容易得到电子就表现出非金属性,是氧化剂,具有氧化性,容易发生还原反应
比较同一元素化合价的变化..升了的为还原剂降了的为氧化剂