强酸制弱酸的反应是什么反应

H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

因为H2CO3酸性比H2SiO3强,所以CO2与Na2CO3反应生成H2SiO3符合强酸制弱酸原则.水化物指的是含有水的化合物,其范围相当广泛.其中水可以是配位与其他部分相连,如水合金属离子,水合三氯

盐酸和硝酸水溶液中都是强酸,这个反应的发生的主要有难溶物氯化银的生成：Ag++Cl-=AgCls至于为什么氯化银难溶,我就不解释了吧.我曾经遇到好多人都还没有理解什么是强酸制弱酸的原理,强酸是说酸溶解

强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响

不是,也可以说是,看你怎么看,中学阶段,硫酸和硝酸都是强酸,不存在谁制谁.但事实上,硫酸在水中的电离能力弱于硝酸,即是硫酸的酸性比硝酸弱,所以也可以看成强酸制弱酸.硫酸电离度是97.2％－98.04,

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

反应,强酸制备弱酸不是绝对的.

是强酸制弱酸的反应,该反应能发生是行为有氧化还原的过程.具有强氧化性的氯气在溶液中将二氧化硫氧化了.

这个是强酸制弱酸,任何化学反应,都会向着离子浓度减小的方向进行,比如盐酸和醋酸钙,生成氯化钙和醋酸,原来的盐酸和醋酸钙都是完全电离,而形成的醋酸是弱酸,所以离子浓度减小了还有高沸点酸制低沸点酸,比如浓

可以反应的~SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4x是指卤素（氟氯溴碘）这是氧化还原反应..X2有强氧化性,而SO2有还原性..他们正好反映..至于强酸制弱酸么..这里貌似没有强酸啊~..SO2顶

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

不算首先硫化氢和氯化铁反应生成的是硫单质与氯化亚铁以及盐酸在里面可以发现铁离子与硫的化合价变了所以是氧化还原反应

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

这是一个特殊情况化学中唯一的一个由弱酸制强酸的反应可能是应为CuS的特殊性质吧

弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成

CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl

一般能和较堕的金属如金银反应的均为强酸强酸有剧烈腐蚀性加入水中反应剧烈甚至可以使玻璃管炸裂其实酸性的指标就是H+浓度等量的酸在等量的溶液中分解出的H+的浓度越大酸性就越强也就是PH值（可以根据H+浓度