常温常压下11.2l甲烷中含有的氢原子数小于2摩尔质量的数量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/12 02:52:30
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常温常压下,11.2L氧气不是0.5mol原子数不为NA标准状况下,1mol氧气是22.4L,所以11.2L氧气是0.5mol,含有1molO原子,原子数才为NA
因为是常温所以没有定论,如果按25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔算的话,气体为0.91mol,不论co1或co2都只含一个c,因此碳原子数目为0.91NA
标准状况下,22.4LSO2和O2的混合气体的物质的量是1mol,由于SO2和O2分子中都有2个氧,因此含有的氧原子数是2NA个.但是常温常压下,22.4LSO2和O2的混合气体的物质的量不到1mol
对的.因为O2和O3都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关.1molO原子的质量是16g所以16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子.
对CH416g/mol16g甲烷即1mol1个C有6电子,1个H有1电子所以1个CH4有10电子所以1molCH4有10mol电子即常温常压下16g甲烷含有10mol电子
2NA14g(CH2)n物质的量为1/nmolH原子个数2*1/n=2mol个数2NA
常温常压,错了应该是标准状况,即0摄氏度再问:为什么不能用常温常压再答:常温,一般指的是25摄氏度,即温度升高,若压强不变,升高温度,气体体积会膨胀,即11.2L气体少于0.5mol,则原子数就少于1
再问:谢谢你再答:没事
啊光错的应该是在标准状况下
你有个地方错了哦“但是根据Vm=V/n公式11.2CH4物质的量不就等于0.5mol么”这个公式是在标准状况下采用使用的而不是在常温常压下所以11.2L的CH4不等于0.5mol
C.2.7克铝和盐酸反应,失去的电子数为0.3NA对A,常温常压下11.2L甲烷中有的氢原子数为2(NA)应为标准状况B标准状况下0.3摩尔二氧化硫中含有氧原子0.3(NA)应该为0.6(NA)
在常温常压下``改为在标准状况下18ML=18g18g/18每摩尔=1摩尔即18ML水中含水分子1mol不对两位移的长度相同,但方向不同,位移是矢量
标准状况下是这么算的,但常温常压下就不能这么算了.混合气体的原子用平均摩尔质量或者十字交叉法进行运算.平均摩尔质量法:M总=m总除以n总十字交叉法:设一个中间量,把混合容器中的两气体竖着列在左侧,在右
1mol气体22.4升,只适用于标准状况下,即0摄氏度,101.3kpa大气压.常温不是0摄氏度再问:那为什么常温常压下,3.2gO2所含有的原子数为02.NA是对的再问:0.2NA再答:摩尔质量与温
设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体(甲烷、乙烷、氧气)总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应
C对,1molNH4+中含有10mol电子,1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol,含有的电子数为NA
标准状况才对再问:不是这个原因再答:就是这个原因再问:答案写的相同压强下温度越高气体摩尔体积越大所以22.4L氯气含有的分子数小于NA再答:就是的呀,标准状况是0度常温是20度再答:你说呢?再答:我解
两个都不对.1、表准状态下才能用摩尔体积计算,所以不对.2、只说了浓度,而没有体积,所以不知道氯离子的物质的量,也就不知道氯离子的数目了.
不正确,气体要在标准状况下(一个大气压、0摄氏度),气体是22.4L/mol,而本题常温常压下11.2L的气体是不到0.5mol,用4×0.5来计算氢原子数必然不正确…
第一题:因为必须是标况下才能约为22.4L/mol标况的意思是0度,101325pa,这个必须记住第二题:同样原因.题中不是标况.