常温常压下,等体积的C2H4与C3H6与完全燃烧,消耗等质量的氧气-搜答案-搜狗做题网

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.

A、CH4中C元素的质量分数=1216×100%=75%＜87%；故A不可能；B、C2H2中C元素的质量分数=12×226×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故B可能；

CH4>O2>CO2>SO2

氢气与氧气的反应方程式为：2H2+O2=2H2O.　　便于理解的方法：令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.

这种题很简单,可以吧22.4L任意分一下,可以11.2L的乙烯,11.2L的乙炔,那么乙烯为0.5摩尔,乙炔为0.5摩尔,你也可以按别的方法分,算出的结果是一样的,乙烯中碳原子为0.5*2=1摩尔,乙

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

选B写出反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2OX3X2CO+O2=2CO2yy/2列出方程式x+y=1003x+y/2=100解出x、y

设试管的体积为VL，a．等体积的NO2与O2，发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V-14×0.5V）=38V；b．等体积的Cl2和SO2，发生：Cl2+SO2+2

C

答案A常温常压下能反应的只有HCl和NH3NH3+HCl==NH4CL所以0.3molHCl和0.3molNH3反应后得到0.3molNh4Cl固体,压强为0最小了其他几组其他常温常压下都不能反应

是的因为常温常压下SO3不是气态,而是无色液体因为SO3熔点16.83℃沸点44.8℃所以1mol的SO3体积小于22.4L如果是气态也不好确定因为标准状态下理想气体1mol是22.4L而常温常压下,

Vm>22.4L/mol

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/

一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为