搜狗做题网常温下浓硫酸能使铁纯化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/23 00:03:37
12是会形成致密的氧化膜.从而不会继续反应.(常温下.)铜银金是因为它们的金属活泼性在(H)后面口诀：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金.
不能.因为浓硫酸氧化性很强.而铁和铝又是比较特殊的金属.常温下浓硫酸与其反应会迅速生成一层致密稳定的氧化膜,这样就导致硫酸不能继续和内部的金属反应.
可以,因为浓硫酸属于氧化性酸具有强氧化性,其中正四价的硫可以被铜还原成正二价的二氧化硫,铜被氧化为正二价的硫酸铜,稀硫酸就不能反应,因为常温下就可以反应所以不能用浓硫酸不能保存在铜容器中cu+2H2s
3Fe+4H2SO4（浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O2Al+3H2SO4(浓)=3H2O+3SO2+Al2O3
常温常压下,不反应（如果你是中国学生在做题）其实,反应极慢
常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象,而非不反应.钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜,因此实质上是反应的.
铜与浓硫酸反映需要加热,与稀硫酸不反映,但是加入空气就可以,为氧化还原反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
稀硫酸遵循置换反映,其氧化性不强,而浓硫酸具有强氧化性,楼上那个洋洋洒洒说了一堆的家伙,对你我真的没话说了,还在那里说什么金属活动顺序,你大概没念完初中吧Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2
常温下,由于浓硫酸和浓硝酸有极强的氧化性,会将放入其中的铁迅速氧化而使铁表面生成一层致密的氧化膜,这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应,这一现象即为钝化.一旦升高浓硫酸或浓硝酸的温度,氧化膜被腐蚀,反
常温下浓硫酸使铁钝化.
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O 因为这里产生了致密的氧化膜,所以阻止了反应的进行,这
很快钝化,所以浓硫酸可以用铁罐储运.
你都说是常温下浓硫酸才能使铁钝化,焊接就等于给浓硫酸加热,热的浓硫酸会与铁发生剧烈反应：2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O这反应有水生成,慢慢的稀释了浓硫酸,稀释
因为浓硫酸常温下不显酸性而是显示出强氧化性,在铁通表面会成为一层致密氧化膜.所以仅仅铁桶表面受到腐蚀.因此可以用铁桶来装
氧化还原
浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,会与铝、铁等金属发生钝化作用,使金属表面形成致密的钝化膜(金属氧化物薄膜),起到隔绝反应物的作用,保护膜内纯金属单质,不再与膜外的强氧化性酸反应.氧化铝、氧化铁即为常见的钝
常温下,浓硫酸可以认为不和铁进行反应,因为刚开始反应就会形成致密的氧化膜,阻碍其进一步反应.2H2SO4（浓）+Zn=SO2向上箭头+ZnSO4+2H2O
是钝化再问：然后方程式怎么写再答：钝化是为Fe和AL和浓硫酸反应生成了一层致密的氧化铁，氧化铝薄膜。这层氧化膜具有特殊的晶体结构，不同于通常所说的铁铝的氧化物。而锌的氧化层不是致密的氧化层.它做不到阻
强氧化性与铁反应性产生致密氧化莫