已知金原子序数为79,α粒子离金原子核的最近距离约为2*10

X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于ⅡA族、Y处于ⅦA族，若二者处于相同周期，则a=b-n，若不同周期时，当Y为F元素，X处于第三周期，则a=b+e

1：BCA：N2O3D：Al2O32：极性键是共价键的一种,极性键是共价键中俩原子对电子的吸引能力不一样造成的.不同元素之间对电子的吸引能力总会由差别,那就排除AD.非极性分子是一般你就看空间结构对称

选CA可以是硼和硫,B可以是铝和硫,D可以是铝和氧.

A的原子序数为n,A2+离子外层电子就是n-2,而比B2－离子少8个电子,所以B2-就是n-2+8而他是B得到两个电子而来的所以B序数就是n+4选A

你给的图中稍微有点问题不过不影响我看懂这个图下面一行的是Z不是a而且Z在X的下面.Ax和z相差一个周期差值可能是28183250这样的数字,x的序数是a那么z的就是a+2a+8a+18a+32a+50

两粒子的速度相同时,距离最近.α粒子的质量是质子的4倍,为4m.根据动量定理：mvo=(m+4m)vv=vo/5α粒子的电荷量是质子的2倍,为2e.F=k·e·2e/L²=2ke²

这个题目主要是考查对常见化合物的熟悉程序——符合XY2型的化合物；也可以从化合价角度来分析.XY2型的化合物一般有：CO2,SiO2,CS2,BeF2,BeCl2,MgCl2,MgF2,NO2,SO2

1.N14有7个质子和7个中子：14.003074-(1.007276*7+1.008665*7)=-0.108513He有2个质子和2个中子：4.002604-(1.007276*2+1.00866

题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……A是O,B是Al,C是S,D是ClA选项,原子半径应该是B>C>D>AB选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂用的也是C或者CO

(1)F=KQ/R^2=9*10^9*79*1.6*10^-19/(2*10^-14)^2N=2.844*10^20N(2)a=F/m=2.844*10^20/6.64*10^-27m/s^2=4.2

首先两个粒子受力相等,所以B的加速度应为a/2,又B加速度每时每刻都是A的加速度的一半,且时间相同,所以B的速度为v/2,损失的电势能为AB动能之和：3mv方/4A:错B:错C:错D:对p.s.我这么

这样的化合物有NH3SO3PcL3,所以x原子的序数可以是m+6m-8m+2再问：但是答案是全部再答：只有一个答案，还是？再问：答案说全部都有，最重要的是M加5是咋得来的

可能的化合物Al2O3、Al2S3、P2O3符合的只有DAl2O3,13,5.如果要探究原因那么根据是A2B3A一定+3价,B-2价因此A只能是IIIA族、VA族、VIIA族之中的了.而B一定是VIA

第一,如果X为负价,那么Y一定是正价,一般正价的写在前面第二,如果X是+6价,那么应该是非金属S,而硫没有这种形式的物质,所以不可能

N2O3是满足该题条件的,所以不选B..三氧化二氮,氮的氧化物,一种酸性氧化物,有毒,环境污染物之一,是亚硝酸的酸酐,可溶于苯、乙醚、氯仿（三氯甲烷）、四氯化碳（四氯甲烷）、酸碱不稳定,常压下即可分解

1可以,如CO22可以,如MgCl23可以,如CS24可以,如BeCl25可以,如MgF26可以,如SiO27可以,如SO28可以,如NO2全选再问：能否告诉我解题思路？谢了再答：这个只能是一个一个代

31号Ga多背背吧过度元素实在无规律可言

A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶

X2Y是Na2ONa是11,O是8,所以满足Y小于X!所以和为19!不懂HI我!

当该粒子带一个单位的正电荷时,即失去了1个电子,最外层形成了稳定结构,所以y的值为8x=19