已知还原性so3>i>fe>cl-搜答案-搜狗做题网

（1）（这里我只能认为所谓的待测液是蓝色已经褪去的溶液,否则就毫无干扰）会.这样测得的亚硫酸根浓度会偏低.（2）原因是硫化镉CdS的溶度积远远小于亚硫酸镉CdSO3.S2-+CdCO3=可逆=CdS+

I2+Fe===△=FeI2碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的还原性强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I-E=0.5345VFe2++2e-==FeE=-0.440V故碘单质的

Fe2+假设把氯气通入溴化亚铁的溶液中,如果先把Br-氧化的话,Br2等下又要去氧化Fe2+就又被还原了,所以是Fe2+先被氧化,所以Fe2+还原性强

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意

嗯嗯是的再答：二氧化硫和硫的氧化性都好弱

因为存在这个反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2还原剂的还原性大于还原产物所以我们只能说I-的还原性大于Fe2+至于I-和Fe的还原性强弱的比较我们只能另做实验来验证.

o(∩_∩)o...哈哈~3,4楼两位真有意思~不过确实1楼是正解~这道题你可以通过：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断.2楼说Fe2+>Br2明显是错误的.2Fe2++Br2=2Fe3++2B

Cl2+2KBr--->2KCl+Br2Br2+2FeBr2--->2FeBr32FeCl3+2KI--->2FeCl2+2KCl+I2I2+H2SO3+H2O--->H2SO4+2HI2H2S+H2

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需

选CAI-是-1价,最低价,无还原性BCu2+是+2价,最高价,无氧化性DH+是+1价,最高价,无氧化性SO3^2-的还原性表现为被氧化成SO4^2-,氧化性表现为被还原为S

SO32-强还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-这是要记的.也就是说I2可氧化SO3离子?对.

Fe强,因为Fe能与H+生成H2

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

SO3离子强

这个涉及浓度的.高浓度的硫酸的氧化性是很高的,浓硫酸具有较强的氧化性.当溶液中水含量较多的时候,硫酸根的氧化性明显降低.SO3的氧化性类似于浓硫酸,无水环境,氧化性很强.稀硫酸的氧化性

单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅

不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+

离子的还原性（氧化性也是）,主要看其单质的稳定性,单质越不稳定,其还原性越强,F2,Cl2,Br2,I2,越来越稳定,（即所说的不活泼）,所以其还原性依次增强,S离子的还原性要强于I离子和亚硫酸根离子

CH即还原性H>C需要具体的顺序么?