已知化合物Na2SOx的相对分子质量为126,求一个该分子中氧原子的个数.-搜答案-搜狗做题网

这种题目一般是设出其化合价然后写出化学式,再根据他题目条件列式求解,但此题特殊,若按以上方法求为:设金属元素R为X则化学式为R3(PO3)X则有70*3+(31+16*4)*X=165此式X=-9/1

质量比除以原子量比等于原子个数比即：7：4/7：8=2：1所以是第一个A2B.

则A元素的相对原子质量为70%则A2B3中含有A的数目为2个,所以为112占有70%所以A2B3中总的相对分子质量为160所以3个B原子为160-112=48B的相对原子质量为16

金属元素M的相对原子质量为70，它的磷酸盐的相对分子质量为165，磷酸根的化合价是-3价，其相对质量是95，则70+95=165，所以磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价．硫酸盐的化学式为：M2（S

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

N相对原子质量为14,O相对原子质量为16设N原子个数为x,O原子个数为y则14x:16y=7:16解得x:y=1:2(NO2)*x=92x=2所以化学式:N2O4

某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,可以确定的是该化合物含有碳元素和氢元素,但不能确定有没有氧元素.17.6gCO2=0.4molCO2,3.6gH2O=0.2molH2O.又根据5.2g该化合物相

设该元素化合价为xM2Sx2M+32x=150MClxM+35.5x=133.5x=3,M=27（1）化合物中M的化合价?+3（2）M是哪种元素?铝元素（3）写出M和硫元素以及氯元素所形成的化合物的化

因为化合物中,总化合价为0再答：磷酸根离子显-3价再答：所以M就为+3价再问：不是这个意思，本来算得磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价．那为什么忽然变成了硫酸盐的化学式M2（SO4）3了？不应该是

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

相对分质量为90含碳40%,碳质量为90*40%=36,36/12=3含氢6.7%,氢质量为90*6.7%=6,6/1=6含氧53.3氧质量为90*53.3%=48,48/16=3,所以化合物分子式为

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g可知该化合物含有C,H,

B1280,90,96依次乘以质量分数依次为30%,40%,50%结果是243648所以243648公约数有12等结合答案所以M的相对原子质量可能是12

问题1：K是+1价,O是-2价,利用这两个计算R的化合价设R的化合价为x,所以有：1*n+2*x-2*(3n+1)=0解得x=2.5n+1K的相对原子质量为39,O的相对原子质量为16设R的相对原子质

相对原子质量为40的金属是钙,则该物质为硫酸钙,硫酸钙的相对分子质量为40+32+16*4=136

LiH.金属锂的氢化物.相对分子量8……

初中阶段有h2o2和h2s再问：服了

设b的原子量为x70%=56*2/（56*2+3x）x=16.9

硫化氢H2S

R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X