已知下列热化学方程式fe2o3 -27.6 -58.6 38.1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 13:06:19
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Ⅰ、已知(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol(3)2H2(g
解题思路:根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP,再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile
在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用(s),液体用(l),气体用(g)要注明反应放出或吸收的热量(一般题目中都会给出数据)其他就没什么了
这道题关键是得出:FeO+CO=Fe+CO2△H=?Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kj/mol①Fe2O3+1/3CO=2/3Fe3O4+1/3CO2△H=-15.73②Fe3O
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: (1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明) (2)各物质化学式右侧用圆括弧()表
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式:H2+Cl2=2HCl△H=-183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,
设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×(571.6÷2)+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比
A、热化学方程式要标明物质的聚集状态,故A错误;B、符合热化学方程式的书写原则,故B正确;C、焓变的单位不正确,应该是kJ•mol-1,故C错误;D、碳的燃烧是放热的,焓变是负值,故D错误.故选B.
解题思路:根据热化学方程式的书写方法分析解题过程:解答:A、错误,没有注明反应物和生成物的状态;B、错误,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1C、错误,H2(
4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-296kJ/mol,故
(1)*3-(2):2Fe3O4+8CO===6Fe+8CO2(1)*3-(2)-(3)*2:6FeO+6CO===6Fe+6CO2FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为:[(
(1)H2O(g)====H2(g)+½O2(g)△H1=+241.8kJ/mol①H2(g)+½O2(g)====H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol②H2O(g)===
碳amol氢气bmola+b=0.2a*393.5+b*483.6/2=63.53解得:a=0.1,b=0.1所以:选A.
C(石墨,s)=====C(金刚石,s)根据题意,在没有外力情况下,ΔG=ΔH-TΔS=0.1-TΔS,因“相同条件下金刚石比石墨排放更有序”意味着ΔS小于0,这样,在没有外力情况下,ΔG总大于0,无
设氢气为xmol,放出的热为aKJ丙烷为5-xmol,放出的热为bKJ则x/2=a/571.6(5-x)/1=b/2220a+b=3847解方程,然后计算x/(5-x)就是他们的体积比
A、氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,则水分解的热化学方程式为:H2O(l)=H2(g)+12O2(g);△H=+285.5kJ•mol
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断,已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1,故A正
答案:C理由:燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D;燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产
3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO
n/2*571.6+(4-n)*890.3=2605.1n=1.58mol,4-n=2.42mol.合气体中氢气和甲烷的体积比2:3.