已知下列数据:cao(s) so3

∵x1,x2,x3,···xn的平均数为x拔∴x1+x2+x3+...+xn=nx拔∴X1+5,X2+5,X3+5,···Xn+5的平均数为(x1+5+x2+5+.+xn+5)/n=(nx拔+5n)/

x23=x1+14×12−1；x315=x2+14×22−1；x435=x3+14×32−1；x563=x4+14×42−1；x699=x5+14×52−1；…；第n个数据是xn+14n2−1=xn+

CaCO3摩尔质量为100g/mol1t碳酸钙物质的量为10000mol需要的热量为178.2kJ/mol×10000mol=1782000kj需要焦炭物质的量为1782000kj÷393.5kJ/m

CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kjC(s)+O2(g)=CO2+395kj100178.3123951*10^6X90%YX前面的X解出,代入后面,解出Y

查表得三者的标准熵,然后代进去,就可以求出来了.生成物减反应物的至于400K的,其熵变＝S（CpdT/T)然后查表得各物的等压热容与温度的关系,然后积分就可以求出来了~

CaCO3的△H=+178.2／mol单位应该是kj/mol吧?1吨CaCO3折算成摩尔数为10000摩尔.那么需要纯C的量为10000*178.2/393.5=4529mol如果计算入5%的杂质,那

D熵是系统的状态函数,熵减小就是指系统末态的熵小于初态的熵.反应中也就是所有生成物熵的和小于所有反应物熵的和.对于这反应,放热,所以△H

首先我要纠正一下,楼主的题目有误,石灰石分解反应是吸热反应,所以ΔH=+178.3KJ/mol解析如下：①ΔG=ΔH-T·ΔS=+178.3KJ/mol-298.15K*160.4J/(mol*K)

碳酸钙完全分解需吸热,所以需要焦炭提供热量

标准生成热和标准生成吉布斯自由能一样,最稳定的单质为0根据反应,可以从吉布斯自由能和焓变,该数据所在的温度求出该温度下的总熵变.然后就可以根据各函数随温度的变化,求出该反应自发进行的温度了.仅供参考

众数就是出现最多的数,是10已知这组数据的众数和平均数相等,所以平均数是10所以s=10中位数也是10

0.5t碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=0.5×106g×178kJ100g=8.9×105kJ，设理论上需焦炭x千克，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/

4isreportedtohave多见句型

ItisthediscoveryofCaoCao'stomb,_which___wasmadeinAnyang,HenanProvince,__that__hasreceivedwidespreada

解题思路：探究规律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

B·CA可以算出太阳的质量D以我的水平我什么都不知道

本题选A【解析】这题是陷阱.Ca（OH）2的溶解度仅为1g/100g所以,尽管生成的质量NaOH（25.81g）但由于Ca(OH)2溶解度实在太小.所以实际得到的溶液,NaOH的质量分数最大.再问：靠

△rHm°=-401.9kJ/mol△rSm°=107.0-39.75-256.65=-189.4(J/K)△rGm°=△rHm°-T*△rSm°=-401.9-T*(-189.4*10^-3)=0.

x=8方差的平方=0再答：^_^再答：ω再问：有没有详细点的再答：？？再答：好的再答：x=8这组数的平均数为8〈（10-8）+（8-8）+（9-8）+（8-8）+（5-8）〉÷5=0

勉强过得去,一般