已知ph相等的硫酸氢铵.氯化铵.硫酸铵,其中铵根离子浓度大小为

碳酸氢铵（碱性）>氯化铵（NH4+少,酸性弱）>硫酸铵（NH4+多,酸性强一些）>硫酸氢铵（酸性来自直接电离,比NH4+水解的酸性要强的多）.NH4HSO4---->NH4++H++SO42-

硫酸氢铵NH4++H++SO42-酸性来自直接电离出的H+

1=2再问：请说详细过程再答：氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解，NH3的水解显酸性，所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等，而3的硫酸氢根会电离出H+，抑制NH3的水解，所以ph相等的前提下，3>

PH氢氧化钡>氨水>苯酚钠>偏铝酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠>硫酸铵>氯化铵>硫酸氢钠再问：错啦。。答案是氢氧化钡>氨水>偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠>氯化铵>硫酸铵>硫酸氢钠

氨水首先最多的肯定是硫酸铵,因为盐类完全电离,而且硫酸铵有两分子的铵根,接着是硫酸氢铵,因为硫酸氢铵中的硫酸氢根离子会电离出氢离子,抑制铵根离子的水解,铵根离子的水解被抑制了,就保留的更多,所以硫酸氢

在等物质的量浓度的前提下c(NH4^+)的顺序是硫酸氢铵NH4HSO4>氯化铵NH4Cl=硝酸铵NH4NO3>碳酸氢铵NH4HCO3NH4^+会水解,NH4Cl与NH4NO3的水解程度一样,而NH4H

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

浓度：硫酸铵

是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵

硫酸氢铵的氨离子浓度高,1mol氯化铵中含1mol氨根离子,1mol硫酸氢氨中含1mol氨根离子和1mol氢离子,氨根离子会水解,水解产生氢离子,而硫酸氢氨中的氢离子抑制了氨离子的水解,故硫酸氢铵溶液

硫酸氢铵,我现在对化学都忘光光了,分析如下：PH大貌似是呈碱性吧,也就是说要溶液中H+离子少硫酸氢铵的HS04-貌似能和H+水合成H2SO4所以H+少,溶液呈碱性.N年没有碰过化学果然不行啊……

1、PH由大到小氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸碱弱酸盐两性物质2、铵离子总浓度氯化铵>醋酸铵>氨水氯化铵：铵离子水解醋酸铵：铵离子和醋酸根离子都水解

氯化铵337.8℃时离解为氨和氯化氢硫酸氢铵稍微加热（200℃左右）时,分解为NH4HSO4=加热=NH3↑+H2SO4400℃以上时,H2SO4=加热=H2O+SO3

硫酸铵中有2个NH4+,显然NH4+浓度最大.硫酸氢铵中,H+抑制NH4+水解,NH4+浓度第二氯化铵中,Cl-对NH4+水解无影响,NH4+浓度第三醋酸铵中,CH3COO-与NH4+能发生双水解,相

物质溶水成离子,四种离子如果组成气体,固体或水分子,则复分解反应成立,但上面那个实在不反应,也不知道你哪看到的?

物质的量浓度相同的NH3•H2O,NH4Cl,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4铵根的水NH4++H2O==可逆==NH3•H2O+H+铵根离子浓度大小：1,(

首先按酸性、中性、碱性分类强酸弱碱盐呈酸性：氯化铵硫酸氢铵强酸强碱盐呈中性：无强碱弱酸盐呈碱性：碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠碱：氨水氢氧化钠再细分：强酸弱碱盐中酸式盐酸性强强碱弱酸盐呈碱性中弱酸根离子对应酸酸

NH4+离子浓度NH4CL＞NH4HSO4＞CH3COONH4再问：硫酸氢根离子电离产生氢离子，抑制铵根离子水解，NH4CL溶液中铵根离子水解正常。如此，NH4HSO4中铵根离子浓度不是应该大于NH4

碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵

氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵NH4+轻微水解损失,弱酸性；硫酸铵的NH