已知H2(g)+Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝-72kJ/mo

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

首先,4个反应都是氢气与氧气反应生成水,都是放热反应,所以abcd都应该|a|,由于c和a都是负数,所以c

大哥溴蒸发是不是获取能量的?溴键断裂也是获取能量,你为什么要a-30?明明是a+30你这样看,获取能量的都用+,释放能量的都用-,就好了,你一定萌了...再问：那-72不是用液溴的时候算出来的么…a-

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,那麼Br2(g)=Br2(l)△H1=--30kJ/mol反应热==反应物的总键能---生成物的总键能而断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出热量.反

考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①

你的算法是正确的这个答案是错的,它算反了△H===反应物键能之和-生成物键能之和式子应是436+a-369*2+30==-72a==200

这道题目中,已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol而需要求的Br2的键能是气态时的键能.由于液体汽化需要吸热,因此,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出的热

谁知道

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

你还真打出来了再问：那就回答啊再答：题目没甲醇啊再问：好吧，打错了，你等会再答：就是符号问题，头疼再答：不必写了，我知道什么意思再问：已知：（1）H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·m

该反应类型为放热反应,△H＜0故BD错.H2O（g）到H2O（l）为放热过程,故A正确.热化学方程式中,△H值与方程式中系数对应成比例,故C正确.

设氢气物质的量为Xmol,甲烷物质的量为ymol,可列式x/2*571.6+890.3y=2605.1,x+y=4可求出x.y的值.自己求了,谢谢!

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=akj/mol放热反应△H1

选A因为两个反应中,前一个是放热,后一个是吸热反应.则说明HBr中的能量少于HI的能量,而能量越少,物质就越稳定.至于C选项嘛,原本就没有这种说法的……你无视掉好了

两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总

A.①②

答案是B设H2是XmolC3H8是Ymol列出方程517.6X/2+2220Y=3847X+Y=5解出来X=3.75Y=1.25X：Y=3：1再问：X为什么要乘以二分之一？？？再答：因为第一个方程前面

2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol因为氢气燃烧生成水的反应焓变为燃烧热的相反数,而且有两摩尔氢气参与

能量越高物质越不稳定,能量越低物质越稳定,(g)的能量应该高于(l)所以断裂（l）中化学键所需能量应该高于断裂(g)中化学键所需能量.正确的表达式：+436KJ/﹢(a+30)KJ/-369KJ/×2