少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中离子-搜答案-搜狗做题网

发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

1.二氧化硫通过水会生成亚硫酸,酸性强于碳酸,所以会置换出其中的二氧化碳2.倘若不是饱和状态,或者使用了水、碳酸钠、氢氧化钠,那么都不仅是除去二氧化硫,还会消耗原有的二氧化碳

SO2少量：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑SO2过量：2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑

生成亚硫酸氢钠

会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O

不一样.将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+OH-==HSO3-将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-==SO3^2-+H2O

生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所

C6H5O-+SO2+H2O--→C6H5OH+SO3-苯酚是弱酸,强酸制弱酸,亚硫酸酸性强于碳酸强于苯酚强于碳酸氢根离子,C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-

很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!

过量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3_少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式2C6H5O-+SO2+H20====2C6H5OH+2SO32-

错CO2与Na2CO3反应的,得到NaHCO3

2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

1.少量产物为亚硫酸钠(反应物2：1可以看出碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O2.过量产物为亚硫酸氢钠（反应物1：1）NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2

SO2+2NH3+H2O==SO32-+2NH4+

CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H

当CO2/NAOH的比值小于1/2的时候溶液之中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,当CO2/NAOH比值在1/2~1之间时,溶液中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；当CO2/NAOH比值大于1时溶液之中是碳酸氢钠