少量Nahco3和caoh

过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O少量Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2====CaCO3沉淀+H2O+NaOH2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=====CaCO3沉淀+Na2CO3+2H2O

少量Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O不懂的欢迎追问,再问：Ca(HCO3)2在过量和少量的情况下与NaOH的反应方程式又怎么写再答：1Ca(HCO3)2+NaOH(少

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO

只有前者是氢氧化钙,没有后者那种东西

NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O+CO32-.这个你可以这样理解,少量的澄清石灰石与其反应即碳酸氢钠过量,反应完之后必有碳酸

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3(沉淀）+Na2CO3+2H2O（氢氧化钙少量）2HCO3-+2OH-+Ca2+===CaCO3(沉淀）+CO32-+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2

解题思路：根据空气中存在二氧化碳分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

若向中滴加Ca（OH）2,开始时NaHCO3过量,反应为2NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+CaCO3+Na2CO3若向Ca（OH）2中滴加NaHCO3,开始时Ca（OH）2过量,反应为NaHC

过量：Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O少量：2Ca(OH)2+2NaHCO3===2CaCO3↓+2NaOH+2H2O

不是置换反应少量:2HCO3-+Ca2++2OH----->CaCO3+CO32-+2H2O过量:HCO3-+Ca2++OH----->CaCO3+H2O

Ca（OH）2（过量）+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）,Na2CO3和HclFe（OH）3和NaOH反应互滴

化学反应方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3+Na2CO3+2H2O离子反应方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3+CO3^2-+2H2O过量Ca(HCO3)与Na

谁少谁是1Ca（OH）2+NaHCO3（少量）=CaCO3+NaOH+H2OCa（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O再问：那为什么会发生不同的反应呢？我知道是浓度的问题但是不知

告诉你思考的方法,谁少量谁就“完”蛋,如第一个硫酸氢钠和少量氢氧化钡,氢氧化钡少,所以氢氧化钡里所有离子都得反应完,即一个钡离子和两个氢氧根,因此需要一个硫酸根和两个氢离子,生成一个硫酸钡和两个水.而

NaHCO3与NaOH反应的实质是H++OH－＝H2ONaHCO3中只有一个H+NaOH中只有一个OH－相互反应时,只有一个H+与一个OH－结合这一种情况,所以生成物只有一种情况,有没有过量.少量之分

过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O少量Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O

不能吧.错啦：生成Na2SO3,不是NaHSO3.NaHSO3：是显酸性的.

正盐制酸式盐：往碳酸钠溶液中通过量二氧化碳