小腾同学为了测定某石灰石中碳酸钙的含量,取8.0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 01:53:41
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1.石灰石研成粉末的原因:增大石灰石的表面积,增加与盐酸的接触机会,使其与盐酸充分反应2.收集到气体1.76g为二氧化碳设碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--
(1)根据记录数据可发现,第1、2、4、5次实验中,随样品质量成倍增大,与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加,说明盐酸过量,石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比,而第3次实验记录的
楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.(第一问)由题意可知,在稀盐酸(Hcl)溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1
据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为:80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%
m=10碳酸钙质量分数是(10-1)/10*100%=90%4—计算碳酸钙质量分数—甲同学的方法更好CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100736-2=4gx100/4g=73/xx
我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~
1)MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解;设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温)10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采
1、设:二氧化碳的质量是xg,CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044x4.44*0.997100/x=44/4.44*0.997x=10.06g2、W(CaCO3)=10.06/
(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳
(1)根据记录数据可发现,第1、3、4次实验中,随样品质量成倍增大,与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加,而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律,因此,可判断此次记录数据明显有误
1.3.4都有剩余25.5(因为第3次试验中盐酸都反应没了,所以20克和15克是一样的气体)3CaCO31.98*100/44=4.54.5/5*100%=90%4用第3次试验CaCO3+2HCl=C
1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样
(1)由样品的质量变化可知,第四次中,石灰石样品中碳酸钙完全反应.(2)碳酸钙反应总量2.0g-0.3g=1.7gCaCO3%=1.7g/2.0g=85%(3)CaCO3=加热=CO2+CaO.100
(1):3和4(2):M=4.4(3):CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007344XY4.4gx=10gy=7.3g66.7%(4):7.3/5014.6%再问:第四小题的能再详细
解题思路:问题不完整,无法解答解题过程:问题不完整,无法解答最终答案:略
氯化钙和盐酸不反应,只有碳酸钙和盐酸反应1、二氧化碳质量:100+24-115.2=8.8g设碳酸钙的质量为X,盐酸质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100---------
设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答:稀盐
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为100g*7.3%=7.3g;(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是;方案一的高温要消耗能源(3)求方案二样品中
根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:100g+12g-107.6g=4.4g.设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C